Question

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。回答下列問題：

（1）放電時，負極為_______電極，試寫出該電極的電極反應式是___________。電解液中H2SO4的濃度將變____________。（填“升高”、 “降低” 或“不變”）

（2）電池放電時，當外電路通過0.1 mol電子時，理論上負極板的質量增加________g，電池中消耗的硫酸物質的量為_______mol。

Answer 1

【答案】Pb Pb-2e-+SO42-=PbSO4 降低 4.8 0.1

【解析】

（1）從總反應Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O看，Pb化合價從0價升高到+2價，其為負極材料；在反應中，Pb最終轉化為PbSO4，負極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；正極PbO2也將轉化為PbSO4，正極反應式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，兩電極都消耗H2SO4。

（2）電池放電時，可建立如下關系式：Pb——2e-——2H2SO4，由外電路通過0.1 mol電子，可求出負極板的質量增加和電池中消耗的硫酸物質的量。

（1）放電時，Pb化合價從0價升高到+2價，其為負極材料，該電極的電極反應式是Pb-2e-+SO42-=PbSO4。兩電極都消耗H2SO4，所以電解液中H2SO4的濃度將降低。答案為：Pb；Pb-2e-+SO42-=PbSO4；降低；

（2）電池放電時，可建立如下關系式：Pb——2e-——2H2SO4，當外電路通過0.1 mol電子時，理論上負極板由Pb轉化為PbSO4，質量增加=4.8g，電池中消耗的硫酸物質的量為0.1mol。答案為：4.8；0.1。