【題目】已知硝酸銨在不同溫度下分解會有不同的產(chǎn)物，反應(yīng)方程式如下，
①NH4NO3
NH3↑+HNO3↑②NH4NO3
N2O↑+2H2O↑
③2NH4NO3
2N2↑+O2↑+4X↑④4NH4NO3
3N2↑+2NO2↑+8H2O↑
請回答下列問題：
（1）這四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有___個。
（2）反應(yīng)③中物質(zhì)X的化學(xué)式是___。
（3）反應(yīng)④中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物依次是___、___。（填化學(xué)式）
（4）若反應(yīng)③生成標準狀況下的11.2L氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___。
【答案】3 H2O N2 N2和NO2 5NA或者3.01×1024
【解析】
①NH4NO3
NH3↑+HNO3↑中元素化合價不發(fā)生改變，為非氧化還原反應(yīng)；②NH4NO3
N2O↑+2H2O↑中氮元素化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)；③2NH4NO3
2N2↑+O2↑+4X↑中氮、氧元素化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)；④4NH4NO3
3N2↑+2NO2↑+8H2O↑氮元素化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)。
(1)綜上分析，屬于氧化還原反應(yīng)的有②③④，共3個。
(2)根據(jù)元素守恒，反應(yīng)③中物質(zhì)X的化學(xué)式是H2O。
(3)反應(yīng)④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑中氮元素化合價升高生成N2，氧化產(chǎn)物為N2，失電子數(shù)為[0-（-3）]
4=12，根據(jù)得失電子守恒，則氮元素化合價降低生成N2和NO2，還原產(chǎn)物為N2和NO2。
(4)標準狀況下的11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑可知，氧元素由-2價變?yōu)?/span>0價，氮元素由-3價、+5價變?yōu)?/span>0價，根據(jù)得失電子守恒，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移10mol電子，故生成0.5mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA或者3.01×1024。
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于四個“封管實驗”
夾持裝置未畫出、I2固體易升華
的說法正確的是（ ）
A.加熱時，①中封管內(nèi)固體消失
B.加熱時，②中溶液變?yōu)闊o色，冷卻后又變紅
C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的氧化性
D.加熱又冷卻的過程中，①④屬于物理變化，②③屬于化學(xué)變化
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【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。
已知：I．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。
（1）氫氧化鈹?shù)碾婋x方程式為____。
（2）濾液A的主要成分除NaOH外，還有____(填化學(xué)式)，寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程____。
（3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序_____。
a．加入過量的 NaOH b．通入過量的CO2 c．加入過量的氨水
d．加入適量的HCl e．過濾 f．洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是_____。
（4）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______(任寫一條)。
（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______。
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【題目】一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Fe-2e－=Fe2+，還原反應(yīng)式：Cu2+＋2e-=Cu。據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：
氧化反應(yīng)式：_______________________，還原反應(yīng)式：_______________________。
（2）將反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：
氧化反應(yīng)式：_______________________，還原反應(yīng)式：_______________________。
（3）已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為：氧化反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=
+7H2O，還原反應(yīng)式O2＋2H2O+4e-=4OH-，則氧化還原反應(yīng)方程式為___________________。
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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【題目】完成下列填空。
（1）100ml0.1mol/L的Na2SO4溶液中所含Na+的數(shù)目為___。
（2）同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳分子數(shù)之比為___，密度之比為___。
（3）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為__，R的相對原子質(zhì)量為___。
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【題目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途廣泛。
（1）H3BO3為一元弱酸，常溫下，在水中存在如下電離平衡：
H3BO3 + H2O
[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。
① 25℃時，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH約為_________（取整數(shù)）。
② 已知碳酸H2CO3的電離平衡常數(shù)為Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 5.6×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_________。
（2）在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4和Na固體并充入一定量的H2(g)發(fā)生儲氫反應(yīng)：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0
① 體系中H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示：
t /min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.5 | 1.2 | 0.9 | 0.8 | 0.8 |
下列有關(guān)敘述正確的是(填標號)_________。
a. 當容器內(nèi)氣體的摩爾質(zhì)量不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
b. 10 min時向容器內(nèi)通入少量H2，則重新達平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)
c. 保持溫度不變，平衡后再充入1 mol H2，達新平衡時H2的濃度為0.4 mol/L
d. 升高溫度，放氫速率加快，重新達到平衡時容器壓強增大
② 下圖為相同時間，NaBH4的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。NaBH4的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大的原因是_________。
（3）NaBH4(s)遇H2O(l)劇烈水解，生成氫氣和NaBO2(s)。
① 通常狀況下，實驗測得3.8gNaBH4(s)發(fā)生水解反應(yīng)放出21.6 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。
② t1/2為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時間，單位為min)。lg t1/2隨pH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時，NaBH4________(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在；T1_________T2。(填 “>”或“<”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：
（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)______________
（2）請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：________ 黃綠色固體：________
（3）淡黃色固體物質(zhì)是由________分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由_______分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）
（4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是_______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氣態(tài)氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置__________；
（2）寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物__________ (化學(xué)式)，它與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是_____________________；
（3）c的單質(zhì)的電子式為__________。
（4）b和d相比，非金屬性較強的是__________ (用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是___(選填字母序號)。
A．常溫下，ｂ的單質(zhì)呈固態(tài)，ｄ的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．ｄ的氫化物的穩(wěn)定性強于ｂ的氫化物
C．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價
D．ｄ的氫化物的沸點高于ｂ的氫化物
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