【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2，工業上經過如圖所示工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法中不正確的是
A. ①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
B. a、b中鋁元素的化合價相同
C. ④進行的操作是過濾、加熱，而且d一定是氧化鋁
D. ③中需要通入過量的氨氣
【答案】D
【解析】
A.鋁土礦中的二氧化硅不溶于鹽酸，需要過濾除去，Al2O3、Fe2O3與HCl反應產生FeCl3、AlCl3，a中的氯化鐵能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，需要過濾除去，正確；
B.a中AlCl3中鋁元素的化合價為+3，AlCl3與足量NaOH溶液反應產生NaAlO2，在b中偏鋁酸根離子中鋁元素的化合價為+3，化合價相同，B正確；
C.③是將偏鋁酸根離子轉化為氫氧化鋁沉淀，需要通入二氧化碳，c是Al(OH)3，④是將Al(OH)3灼燒，發生分解反應產生Al2O3，所以d是氧化鋁，C正確；
D.a中含AlCl3，向該溶液中加入過量的NaOH溶液，Al元素轉化為NaAlO2，在b中含NaAlO2，向該溶液中通入CO2氣體，Al元素轉化為氫氧化鋁沉淀；所以③中不是通入氨氣，D錯誤；故合理選項是D。
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【題目】如圖是鈦元素在元素周期表中的信息示意圖．從圖中獲取的信息正確的是（ ）
A.鈦元素屬于非金屬元素B.鈦原子的中子數為25.87
C.鈦原子的核外電子數為47D.鈦原子的質子數為22
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理，對于消除環境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
(1)已知2NO(g)+O2(g)
-2NO2(g)△H的反應歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)
②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)
比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小:E1__E2(填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數K與上述反應速率常數k1正、k1逆、k2正、k2逆的關系式為_______；已知反應速率常數k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b(填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達平衡后，升高到某溫度，再達平衡后v2正較原平衡減小，根據上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。
(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機理如左下圖所示，若反應中n(NO):n(O2) =2：1，則總反應的化學方程式為_______________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如右下圖，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是________________。
②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應機理補充完整(Vo代表氧空穴)：
2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V。______________
(3)電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極的電極反應式為______________。
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【題目】X、Y、Z都是氣體，反應前X、Y的物質的量之比是1∶2，在一定條件下可逆反應X+2Y
2Z達到平衡時，測得反應物總的物質的量等于生成物總的物質的量，則平衡時X的轉化率是( )
A. 80% B. 20% C. 40% D. 60%
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【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.a點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaCl
B.b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C.c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應
D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
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【題目】某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉化為沉淀或固體分離出來，設計實驗流程如下：
（1）欲證明濾液中存在SO42-、CO32-，選用的方案是先取少量的濾液滴加過量的____，發現有氣泡生成，再向其中加入_____溶液，出現白色沉淀，則可證明SO42-、CO32-均存在。
（2）如何檢驗MgCO3沉淀是否洗滌干凈？____________
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 
2NOCl(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)
③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)
設反應①②③對應的平衡常數依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關系為______________。
(2)300 ℃時，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。
正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數，只與溫度有關)，測得速率與濃度的關系如表所示：
序號 | c(NOCl)/mol·L－1 | v/mol·L－1·s－1 |
① | 0.30 | 3.60×10－9 |
② | 0.60 | 1.44×10－8 |
③ | 0.90 | 3.24×10－8 |
n＝____________，k＝______________。
(3)在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關系如圖A所示：
①反應開始到10 min時NO的平均反應速率v(NO)＝_________________ mol·L－1·min－1。
②T2時該反應的平衡常數K為_______________________。
③Cl2的平衡轉化率為____________________________。
(4)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件（溫度、壓強、
、與催化劑的接觸面積），NO的轉化率變化關系如圖B所示。X代表_______________________。
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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（ ）
A. NaHCO3===Na++H++
B. NH4NO3===
+
C. NaHSO4===Na++H++
D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣
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