Question

實驗用含有雜質（FeO、Fe₂O₃）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷下列過程，Fe^3＋在pH＝5時已完全沉淀，其中分析錯誤的是

A．利用CuCO3替代CuO也可調節溶液的pH，不影響實驗結果

B．步驟②中發生的主要反應為：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O

C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水至浸沒晶體，待自然流下后，重復2～3次

D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需稱量CuSO4·5H2O的質量為62.5g

Answer 1

B

試題分析：A、CuCO₃和CuO都與溶液中H⁺反應，起到調節溶液pH的作用，并不引入新的雜質，故A正確； B、雙氧水具有氧化性，能把溶液中的亞鐵離子氧化生成鐵離子，因此步驟②中發生的主要反應為：H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O，B不正確；C、固體具有吸附性，過濾時表面有可溶性物質，可向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次，可洗滌晶體，故C正確；D、實驗室沒有240ml容量瓶，所以配制240 mL1mol／L的CuSO₄溶液，需要250ml容量瓶，因此需稱量CuSO₄·5H₂O的質量為0.25L×1mol/L×250g/mol＝62.5g，故D正確，答案選B。