【題目】有關反應“H－+NH3 ＝ H2 +
”的說法正確的是
A. 該反應屬于置換反應 B. NH3是氧化劑
C. H－、NH3的總能量與H2、的總能量之差為該反應的活化能 D. 若反應中有lmol電子轉移，則生成1gH2
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B. NaAlO2溶液中通入過量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－
C. 用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－
2S2－＋SO2↑＋2H2O
D. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫H2O2（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C．2H2O2===2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現氧化性的反應是_________（填代號）。
（2）H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是_________（填代號）。
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應。
氧化反應：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
還原反應：MnO
+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的離子方程式：___________________。
（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3 mol電子轉移時生成Cl2的體積為______（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為____。
（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質用溶解、_______方法，化學反應方程式為___________________。
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【題目】某小組同學為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。
實驗記錄如下：
實驗操作 | 實驗現象 | |
① | 打開活塞 a，滴加氯水，關閉活塞 a | _____________________________________________ |
② | 吹入熱空氣一段時間后停止 | A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無色 |
③ | 打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 開始時溶液顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙紅色。 |
完成下列填空：
（1）在進行操作①時，A中的實驗現象是___________，有關反應的離子方程式是___________。
（2）操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產生白色沉淀的化學式是___________。
（3）裝置C的作用是____________________。
（4）由上述實驗可知，在此實驗條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱順序為________________。
（5）操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是（寫出一條即可）：___________________。
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【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分，進行以下實驗：
實驗1：取l0mL無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現象。
實驗2：另取l0mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
實驗3：將實驗l后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）原溶液中不存在的離子有________，存在的離子有___________________。
（2）實驗3中，圖像中OA段反應的離子方程式為___________________。
（3）根據圖像計算原溶液中Mg2+的物質的量濃度______________。（寫出計算過程）
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【題目】Ⅰ．實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應制取Cl2，化學方程式如下： MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）請用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目___________，該反應的氧化產物是___________。
（2）其中氧化劑與還原劑的物質的量之比是___________；若實驗中有87g的MnO2完全反應，則制得的Cl2在標況下的體積是___________L。
Ⅱ．鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中。HCl極易溶于水，工業上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。
（1）用密度為1.2 g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制250mL 3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。
（2）溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。
（3）實驗過程中，下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是____________。
A．量取濃鹽酸時俯視刻度線 B．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水
C．定容時俯視刻度線 D．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒
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【題目】已知20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質的量濃度為c mol/L，則下列說法中不正確的是
A. 溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L
B. 此溶液中NaCl的質量分數為
C. 20℃時，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度
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【題目】（l）天然氣和CO2通入聚焦太陽能反應器，發生反應CH4(g)+ CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH。已知：CH4、H2、CO的燃燒熱ΔH分別為－akJ/mol、－bkJ/mol、－ckJ/mol。則上述反應中，ΔH＝_______________（用含a、b、c的代數式表示）kJ/mol。
（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一種綠色環保型能源，以稀硫酸為電解質溶液，若某二甲醚空氣燃料電池每消耗l mol CH3OCH3，電路中通過9 mol電子，則該電池效率η為___________。（提示：電池效率等于電路中通過的電子數與電池反應中轉移電子總數之比）
（3）325K時，在恒容密閉容器中充入一定量NO2 ,發生反應：2NO2(g)
N2 O4(g)。
①NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關系如圖所示，圖中交點A表示該反應所處的狀態為：____________；
A．平衡狀態 B．朝正反應方向移動 C．朝逆反應方向移動 D．無法判斷
② 能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有__________________；
a．NO2和N2 O4的物質的量相等 b．體系顏色不再變化
c．容器內混合氣體的密度不再改變 d．容器內氣體壓強不發生變化
③若達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5。平衡時NO2的轉化率為_____。
（4）實驗中多余的SO2可以用氫氧化鈉溶液吸收。常溫下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－8。
①室溫下pH=3的亞硫酸溶液，下列判斷正確的是_______________。
a．溶液中c(H2SO3)＞c(SO32—) b．溶液中c(SO32—)：c(HSO3—)＝6.6×10－5
c．溶液中氫離子數目為6.02×1020個 d．加入等體積pH＝3的硫酸溶液，亞硫酸的電離平衡不移動
②常溫下，用含1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體，放出熱量為QkJ，該反應的熱化學方程式為_______
③若吸收液中c(HSO3—)＝c(SO32—)，則溶液中c(H+)＝________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是
A. 0.1 mol Na2O2含有的離子總數為0.4NA
B. 常溫常壓下，18g H2O 所含的中子數為8NA
C. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
D. 將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數目為0.1NA
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