Question

【題目】已知：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，現把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應．求：
（1）寫出Cu與稀硝酸的離子方程式．
（2）生成的NO在標準狀況下的體積．
（3）被還原的硝酸的質量．

Answer 1

【答案】
（1）

解：Cu與稀硝酸反應離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，

答：Cu與稀硝酸反應離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O

（2）

解：n（Cu）= =0.3mol，

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3mol 44.8L

0.3mol V（NO）

所以V（NO）= =4.48L

答：標況下生成NO的體積為4.48L；

（3）

解：根據電子轉移守恒，被還原硝酸物質的量為 =0.2mol，則被還原硝酸的質量為0.2mol×63g/mol=12.6g

答：被還原硝酸的質量為12.6g．

【解析】（1）Cu與稀硝酸發生反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）計算Cu的物質的量，根據方程式計算NO的體積；（3）根據電子轉移守恒計算被還原硝酸物質的量，再根據m=nM計算．