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室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的H⁺和OH^—濃度的乘積為1×10^—24，則此溶液中可能大量共存的離子組為（）

A．HCO₃^－、Al³⁺、Na⁺、SO₄²^－	B．I^－、NO₃^－、K⁺、NH₄⁺
C．MnO₄^－、Cl^－、SO₄²^－、K⁺	D．SiO₃²^－、SO₃²^－、Na⁺、Cl^－

正確答案：D
A．不正確，3HCO₃^－＋Al³⁺=Al(OH)₃↓＋3CO₂↑ B．不正確，6I^－＋2NO₃^－＋8NH₄⁺=3I₂＋2NO＋8NH₃＋4H₂O； C．不正確，MnO₄^－溶液呈紫紅色；D．正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na^＋、A²^－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根據題

意回答下列問題：
(1)寫出酸H₂A的電離方程式                               。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L^－1NaHA溶液與2 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小順序為                                             。
(3)若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為______        ______。
(4)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含有大量[Al(OH)₄]^-的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、H⁺

B．在pH=12的溶液中：NH⁺₄、K⁺、ClO^-、Cl^-

C．有NO^-₃存在的強酸性溶液中：NH⁺₄、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-[^來源^:^]

D．在碳酸氫鈉的溶液中：K⁺、SO^2-₄、Cl^-、CO^2-₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知Cr(OH)₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)₄]^―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下還原法，在酸性介質中用FeSO₄等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子	Fe²⁺	Fe³⁺	Cr³⁺
完全沉淀為對應氫氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）寫出Cr₂O₇²^―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式　　　　　　　　　　　。
（2）還原+6價鉻還可選用以下的　　　　　試劑（填序號）。
A．明礬　　　　　 B．鐵屑　　　　　C．生石灰　　　　　　D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調節pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產生氫氧化物沉淀。
在操作②中調節pH應分2次進行，第1次應先調節溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳，第2次應調節溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳
A．3～4　　　　B．6～8　　　　　C．10～11　　　　　　 D．12～14
用于調節溶液的最佳試劑為：　　　　　　　　　　（填序號）；
A．Na₂O₂　　　　　B．Ba(OH)₂　　　　C．Ca(OH)₂　　　　　 D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是 ( )

A．NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-	B．K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-
C．K⁺、MnO₄^-、NH₄⁺、NO₃^-	D．Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是

A．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃²^－、NO₃^－、AlO₂^－

B．c(H^＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu²^＋、Al³^＋、SO₄^2—、NO₃^－

C．在加入鋁粉后能產生氫氣的溶液中：NH₄^＋、Fe²^＋、SO₄²^－、NO₃^－

D．含大量OH^－的溶液中：CO₃²^－、Cl^－、F^－、K^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．物質的量濃度相等的碳酸氫鋇溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合 Ba²^＋ + 2HCO₃^－ + 2OH^－ = BaCO₃↓+CO₃²^－ + 2H₂O
B．NaHSO₄溶液中滴加入Ba(OH)₂溶液至中性電解 2H^＋ + Ba²^＋ + 2OH^－ + SO₄²^－ = BaSO₄↓+ 2H₂O	C．以石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl^－+2H₂O ="==" 2OH^－+H₂↑+Cl₂↑
D．碳酸氫鈉溶液加入氯化鋁溶液 3HCO₃^－＋Al³^＋3CO₂＋Al(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業常利用CO來制氫氣。已知在25℃時：
C(s,石墨) + 1/2 O₂(g) =" CO(g) " △H₁= -111kJ/mol
H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(g) △H₂= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O₂(g) = CO₂(g) △H₃= -394kJ/mol
（1）在25℃時，CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g) △H=_____________。
（2）在2L密閉容器中，將2 mol CO與3 mol H₂O混合加熱到800℃，發生下列反應：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) K=1.0。則平衡后CO的轉化率為_______，平衡混合物中H₂的體積分數為_______。
（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________________

_____________。
（4）將（3）中剩余的氣體通過足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中，過氧化鈉的質量增重______g。
（5）工業上也可以用CO和H₂生產甲醇：CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH (g)，在一定條件下，該反應在一個密閉容器中達到平衡，若維持c(H₂)和容器的溫度不變，

增大容器的體積，則平衡_________（填字母）

A．不移動	B．向正反應方向移動
C．向逆反應方向移動	D．無法判斷移動的方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現有A、B、C、D、E、F六種常見化合物

，均為強電解質，它們的陽離子有Al³⁺、NH⁺₄、Na⁺、Ag⁺、H⁺五種，陰離子有Cl^-、HCO^-₃、OH^-、NO^-₃、SO^2-₄五種，現將它們分別配成0.lmol/L。的溶液，進行如下實驗：
①測得A溶液呈堿性，E溶液的pH為1，C溶液的酸性強于E溶液。
②向B溶液中滴入D溶液，出現白色沉淀和無色無味氣體，該白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；過濾，向濾液中加入A溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產生。
③向B溶液中滴加F溶液，產生白色沉淀，加入過量E溶液，沉淀不溶解。
④向E溶液中滴加F溶液，無明顯變化。
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）寫出下列四種化合物的化學式：
A     、B     、D      、F        。
（2）C溶液是       ，判斷依據是____
（3）B、D反應的離子方程式是____                      ；

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