Question

【題目】醋酸亞鉻晶體是一種氧氣吸收劑，化學式為[Cr(CH3COO)2]22H2O，不溶于冷水，易溶于鹽酸．由于Cr2+易被氧氣氧化，制備醋酸亞鉻時，需在封閉體系中用鋅作還原劑，先將Cr3+還原為Cr2+，再與醋酸鈉溶液作用制得，其總反應為：2Cr3++Zn+4CH3COO﹣+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O+Zn2+。請回答下列問題：

(1)實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是_______________________．

(2)實驗開始前，必需進行的實驗操作是________；實驗開始時，打開恒壓滴液漏斗的旋塞，讓鹽酸滴入裝置2中，打開A，關閉B，目的是___________________________，反應一段時間后，保持鹽酸持續(xù)滴下，關閉A，打開B，目的是__________________________________．

(3)已知其它反應物足量，實驗時取用的是含溶質(zhì)3.17g CrCl3溶液和1L 0.1molL﹣1的醋酸鈉溶液；實驗后得干燥純凈的醋酸亞鉻晶體2.82g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____%(不考慮醋酸亞鉻晶體的溶解損失)．

(4)為標定實驗所用的CrCl3溶液，進行了如下操作：

取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入適量Na2O2，充分加熱煮沸，稀釋，加入過量的稀H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72﹣存在；再加入足量KI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，用0.25molL﹣1硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入l mL指示劑，滴定至終點．平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL．

已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32﹣+I2═S4O62﹣十2I﹣．

①實驗所用的CrCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_______．

②滴定過程中所用的指示劑是________．

③下列操作導致實驗結果偏低的是___________．

a．移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液潤洗

b．盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

c．量取CrCl3溶液時先俯視后仰視

d．滴定終點時，盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管尖嘴外掛有一滴液珠未滴落．

Answer 1

【答案】平衡壓強，使液體順利滴下，可以防止液體揮發(fā)檢驗裝置的氣密性鹽酸與鋅反應產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排出形成還原性氛圍，防止Cr2+被氧化讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應75%0.08mol/L淀粉溶液ac

【解析】

（1）恒壓滴液漏斗優(yōu)點是平衡壓強，使液體順利滴下，可以防止液體揮發(fā)；（2）Cr2＋易被氧氣氧化，因此制備醋酸亞鉻時，首先排除裝置的氧氣，防止把Cr2＋氧化，因此實驗前應檢驗裝置的氣密性，打開A關閉B其目的是鹽酸能與鋅反應產(chǎn)生氫氣將裝置中的空氣排出，形成還原性氛圍，防止Cr2＋被氧化；（3）CrCl3的物質(zhì)的量為mol=0.02mol，得到CrCl2的物質(zhì)的量為0.02mol，醋酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)醋酸亞鉻晶體的分子式，推出醋酸鈉過量，根據(jù)元素守恒，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.01×376g=3.76g，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為75%；（4）①根據(jù)操作建立的關系式為

2Cr3＋～Cr2O72－～3I2～6S2O32－

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25×10－3×c(CrCl3) 24×10－3×0.25，解得c(CrCl3)=0.08mol·L－1；②淀粉遇碘單質(zhì)變藍，反應完畢后藍色褪去，可以用淀粉作指示劑，因此滴定過程中所用的指示劑是淀粉；③a、未用CrCl3潤洗，CrCl3溶液被稀釋，消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏小，故a正確；b、氣泡體積計算在消耗硫代硫酸鈉溶液體積內(nèi)，測定濃度偏大，故b錯誤；c、量取CrCl3溶液時先俯視，液面在讀數(shù)下方，讀數(shù)偏小，后仰視，液面在讀數(shù)上方，讀數(shù)偏大，則CrCl3溶液的體積偏大，測定其濃度偏小，故c正確；d、外掛有一滴液珠未滴落，以計算在消耗硫代硫酸鈉溶液體積內(nèi)，測定濃度偏大，故d錯誤。