Question

56 g Fe粉投入500 g稀HNO₃中，兩者恰好完全反應放出NO，溶液增重26 g，則反應后溶液中的金屬陽離子（　�。�

A．只有Fe³⁺

B．只有Fe²⁺

C．有Fe²⁺和Fe³⁺

D．無法確定

Answer 1

分析：56gFe粉是1mol，揮發的NO的質量為56g-26g=30g即1mol，由于還原得到1molNO，所以鐵失去3mol電子而變成1molFe³⁺離子，發生的反應為：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO+2H₂O，所以溶液中金屬離子是Fe³⁺．

解答：解：n（Fe）=

56g

56g/mol

=1mol，
投入500g稀HNO₃中，兩者恰好完全反應放出NO，溶液增重26g，
則有m（Fe）-m（NO）=26g，
m（NO）=30g，
n（NO）=

30g

30g/mol

=1mol，
設反應后Fe的化合價為+x，
則有1mol×（5-2）=1mol×（x-0）
x=3，
所以溶液中金屬離子是Fe³⁺．
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，看上去很難，但通過質量的變化計算出NO的物質的量，利用氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，可快速計算生成物．