Question

【題目】已知汽車發(fā)動機工作時氮氣與氧氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮,能量變化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A.2NO(g)= N2(g)+O2(g)△H=+183kJ·mol-1

B.斷裂1molN≡N鍵放出945kJ的能量

C.2molO(g)的總能量比1molO2(g)的多498kJ

D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)的正反應活化能小于逆反應活化能

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖示，該反應中的反應熱=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和=(945+498)kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，為吸熱反應，其熱化學反應方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183 kJmol-1，則2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-183kJ·mol-1，故A錯誤；

B．斷裂化學鍵需要吸收能量，根據(jù)圖示，斷裂1molN≡N鍵需要吸收945kJ的能量，故B錯誤；

C．根據(jù)圖示，1molO2(g)斷開化學鍵形成2molO(g)時需要吸收498kJ能量，說明生成物的總能量高于反應物的總能量，化學反應中的能量變化遵循能量守恒，即2molO(g)的總能量比1molO2(g)的多498kJ，故C正確；

D．根據(jù)A項分析，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183 kJmol-1，為吸熱反應，△H=正反應活化能-逆反應活化能＞0，即正反應活化能大于逆反應活化能，故D錯誤；

答案選C。