Question

【題目】一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘。回答下列問題：

（1）甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應為放熱反應）

①各裝置連接順序為A→______；A裝置中發生反應的離子方程式為_________。

②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：_______，D裝置的作用是____________。

③將B裝置得到的液態產物進一提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作方法是______。（2）乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發生反應的化學方程式為__________。

（3）設計實驗證明：

①ICl的氧化性比I2強：____________。

②ICl與乙烯作用發生加成反應：____________。

Answer 1

【答案】⑴①C→E→B→D MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O

② 防止ICl揮發 吸收未反應的氯氣，防止污染空氣 ③蒸餾

⑵ 3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O

⑶①用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍 ② 在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色

【解析】用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl，而ICl揮發，所以B應放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，結合問題分析解答。

（1）用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，因此需要先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥氯氣，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl。由于ICl易揮發，所以B應放在冷水中。又因為氯氣有毒，需要尾氣處理，所以最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，則①則裝置順序為：A→C→E→B→D，A中發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ；②ICl揮發，所以B應放在冷水中，用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，防止污染空氣；③已知：一氯化碘沸點97.4℃，則B裝置得到的液態產物進一步蒸餾，收集97.4℃的餾分可得到較純凈的ICl；（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價，氯元素總共降6價，化合價升降應相等，則碘單質應配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根據氧化性強的物質制氧化性弱的物質，可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍即證明ICl的氧化性比I2強；②一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，與乙烯發生加成反應，則顏色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色說明ICl與乙烯作用發生加成反應。