【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl－
Cl2↑+Mn2++H2O
B.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O
C.醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
D.向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋
【答案】D
【解析】
A. 實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+4H++2Cl－
Cl2↑+Mn2++H2O，故A錯誤；
B. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，但只與強堿反應：Al3+＋3NH3·H2O＝Al (OH)3↓＋3NH4+，故B錯誤；
C. 醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅，醋酸為弱電解質，在離子反應中不能拆寫：Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2Cu2++4CH3COO-+CO2↑+3H2O，故C錯誤；
D. 向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，離子反應方程式為Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：（ ）
結合實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
B.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述的化學反應狀態，不一定是平衡狀態的是（ ）
A.3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3∶1
B.2NO2(g) N2O4(g)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變
C.CaCO3(s) O2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變
D.H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發生反應：3X（g）+Y（g）== nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.03mol·L﹣1·min﹣1，計算：
（1）n的值為____；
（2）前5min內用X表示的反應速率_____；
（3）5min末Y的濃度_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下發生如圖所示的物質之間的變化：
（1）固體D的化學式為___________
（2）寫出反應①、④的離子方程式________________、_____________
（3）溶液C中含有的主要離子是______________________
（4）操作⑤是__________、______________________
（5）如圖表示AlCl3與NaOH溶液相互滴加的兩組實驗過程中，微粒數量的關系曲線。判斷下列說法不正確的是_____________
A．A線可表示Al3＋或OH—的物質的量的變化
B．B C D線均可表示AlO2—的物質的量的變化
C．B C D線均可表示Al(OH)3的物質的量的變化
D．同一組實驗中A、B、C、D線不可能全部出現
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的濃度為2 mol·L－1，含硝酸的濃度為1 mol·L－1，現向其中加入0.96 g銅粉，充分反應后(假設只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為( )
A.224 mLB.168 mL
C.112 mLD.89.6 mL
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【題目】
的a、b兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.a、b兩酸溶液的物質的量濃度一定相等
B.稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液強
C.
時，a是強酸，b是弱酸
D.若a、b都是弱酸，則
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【題目】某課外活動小組欲利用 CuO 與 NH3 反應，研究 NH3 的某種性質并測定其組成， 設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
(1)儀器 a 的名稱為 _____________。
(2)實驗中觀察到裝置 C 中黑色 CuO 粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明 NH3 具有 _____________性，寫出相應的化學方程式 ____________。
(3)E 裝置中濃硫酸的作用 ____________。
(4)讀取氣體體積前，應對裝置 F 進行的操作：_____________。
(5)實驗完畢，若測得干燥管 D 增重 mg，裝置 F 測得氣體的體積為 n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為____________（用含 m、n 字母的代數式表示）
(6)在實驗室中用圖中 A 裝置也可制取 SO2 氣體：
①選用的藥品可以是 _____________。
A．Na2SO3 溶液與 HNO3 B．Na2SO3 固體與濃 H2SO4
C．碳與濃 H2SO4 D．銅與濃 H2SO4
②將制得的 SO2通入淀粉碘化鉀溶液，現象為 _________，表明 SO2 的氧化性比 I2___________(填“強或“弱”)。
③實驗室用 NaOH 溶液作為 SO2 的吸收劑防止污染空氣，若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入標準狀況下 0.448LSO2 氣體，所得溶液中的溶質是_________（填化學式）。
④某硫酸廠擬用含 Cr2O72-的酸性廢水處理煙氣中 SO2，反應后的鉻元素以 Cr3+形式存在， 則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是 ______________。
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【題目】閱讀下面的信息，推斷元素及有關物質，按要求回答物質：
信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不少于2。
（1）根據信息①：X一定不是_________（填序號）.
A．氫 | B．碳 | C．氧 | D．硫 |
信息②：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶
于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。
（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？_____________________________________。
信息③：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向
濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化學式為____________________________________________________。
信息④：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向
濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的離子方程式為____________________________________________。
信息⑤：X與W同主族
（5）X與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為_______________________________________。
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