【題目】下列關系的表述中，正確的是
A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO
)＋c(OH－)
B. 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量之比為1∶1
C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO
)>c(CO
)>c(H2CO3)
D. pH＝3的鹽酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水電離出的c(H＋)后者大
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【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應加入1.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是
A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L
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【題目】下列選項中的原因或結論與現象不對應的是
選項 | 現象 | 原因或結論 |
A | 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反應所需的活化能 |
B | 將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深 | 2NO2(g) |
C | 在密閉容器中有反應：A+xB(g) | A為非氣體、x＝1 |
D | 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1mol·L-1 KSCN溶液，溶液顏色加深 | 增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結構中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W<X<Y<Z
B. 陰離子的還原性：Y>W
C. a—定由W、X兩種元素組成
D. 圖中轉化過程d物質在作為反應物時均即為氧化劑又是還原劑
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【題目】在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子
使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用
表示請認真觀察如圖，然后回答問題．
圖中所示反應是______
填“吸熱”或“放熱”
反應．
已知拆開1mol
鍵、1mol
、1mol
鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、
則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會______填“放出”或“吸收”______kJ的熱量在化學反應過程中，是將______轉化為______．
下列反應中，屬于放熱反應的是______，屬于吸熱反應的是______．
物質燃燒
炸藥爆炸
酸堿中和反應
二氧化碳通過熾熱的碳
食物因氧化而腐敗
與
反應
鐵粉與稀鹽酸反應．
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【題目】在一個絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應
達到平衡狀態的標志是（ ）
①
②各組分的物質的量不變 ③體系的壓強不再發生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發生變化 ⑥
⑦3mol H-H鍵斷裂的同時有2mol N-H鍵也斷裂
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥
C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦
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【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應，經過tmin后，測得物質的濃度分別為：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，則該反應的方程式可表示為（）
A. X2+2Y2
2XY2B. 2X2+Y22X2Y
C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y
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【題目】關于化合物2苯基丙烯（
），下列說法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發生加成聚合反應
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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【題目】(1)某學生用98％的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）配制100 mL1mol/L的稀硫酸。其實驗過程如下：
①該學生所用的98％的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）的物質的量濃度為_______；
②配制稀硫酸時所需要濃硫酸體積為_______mL，用_______量筒（“100 mL”或 “10 mL”）量取濃硫酸；
③將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約20mL水的燒杯里，并不斷攪拌；
④將____________的上述溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中，并用50mL蒸餾水分2~3次洗滌燒杯，洗滌液也注入容量瓶中，并搖勻；
⑤加水至距刻度線1～2cm時，改用_____________加水，使溶液凹液面跟刻度相平。
(2)該學生通過查閱資料可知，溶液的濃度還可用體積比法表示，如：1:10的硫酸就是將1體積的濃硫酸與10體積的水混合，計算體積比為1:10的硫酸的溶質質量分數為__________（列出計算式即可）。（已知：濃硫酸的質量分數為98％，密度為1.84 g/cm3）
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