Question

下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	元素編號
	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半（nm）	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.077
最高化合價	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合價	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

己知：①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED₂ 是常見的化合物，C可用于制光電池
（1）E在周期表中位置是

 

；
（2）C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系為：

 

 （用分子式表示）；
（3）分子組成為ADG₂的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和 一種強酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

 

．
（4）工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED₂，該反應(yīng)如下：ED+ED₂+Na₂C0₃=2

 

+CO₂橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為

 

．
（5）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD₂+D₂

催化劑

加熱

2AD₃△H=-47KJ/mol在上述平衡體系中加入¹⁸D₂，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，AD₂中¹⁸D的百分含量

 

 （填“增加”、“減少”或“不變”）其原因為

 

．
（6）請設(shè)計一個實驗方案，使銅和稀的H₂AD₄溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣．在答題卡指定位置繪山該實驗方案裝置圖．

Answer 1

分析：短周期原子，A、D都有-2價，處于ⅥA族，且A有+6價原子半徑較大，可推知A為S、B為O；F、G都有-1價，且F的原子半徑與O原子相差不大，應(yīng)處于ⅦA族，G有+7價并且原子半徑較大，可推知F為F、G為Cl；C、H都有+4、-4價，處于ⅣA族，且C的原子半徑較大，則C為Si、H為C；B、E都有+5、-3價，處于ⅤA族，且B原子半徑較大，可推知B為P、E為N，據(jù)此解答．

解答：解：短周期原子，A、D都有-2價，處于ⅥA族，且A有+6價原子半徑較大，可推知A為S、B為O；F、G都有-1價，且F的原子半徑與O原子相差不大，應(yīng)處于ⅦA族，G有+7價并且原子半徑較大，可推知F為F、G為Cl；C、H都有+4、-4價，處于ⅣA族，且C的原子半徑較大，則C為Si、H為C；B、E都有+5、-3價，處于ⅤA族，且B原子半徑較大，可推知B為P、E為N，
（1）E為氮元素，處于周期表中第三周期第VA族，
故答案為：第三周期第VA族；
（2）非金屬性C＞Si，故氫化物穩(wěn)定性CH₄＞SiH₄，
故答案為：CH₄＞SiH₄；
（3）ADG₂的物質(zhì)為SOCl₂，由信息可知生成二氧化硫和鹽酸，該反應(yīng)為SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl，
故答案為：SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl；
（4）由質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應(yīng)可知，反應(yīng)為NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂，
故答案為：NaNO₂；
（5）此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，平衡體系中加入¹⁸O₂，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，SO₂中含有¹⁸O，二氧化硫中¹⁸O的百分含量增加，
故答案為：增加；此反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
（6）設(shè)計為電解池，Cu作陽極可實現(xiàn)Cu與稀硫酸的反應(yīng)，該裝置為，
故答案為：．

點評：本題考查元素周期表及元素周期律、化學(xué)方程式書寫、可逆反應(yīng)、電解原理等，難度中等，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵．