【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）
A.23gNa與氧氣充分反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為大于NA小于2NA
B.0.5mol甲醇中含有的共價鍵數為2.5NA
C.標準狀況下，0.25molHF的體積為5.6L
D.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 數為0.4NA
舉一反三同步巧講精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沉積物微生物燃料電池可處理含硫廢水，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.碳棒b的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
B.光照強度對電池的輸出功率有影響
C.外電路的電子方向：碳棒a→碳棒b
D.酸性增強不利于菌落存活，故工作一段時間后，電池效率降低
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【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作催化劑、殺菌劑等。
（1）將Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到CuCl沉淀。該反應中被氧化的物質是__(填化學式)。
（2）為測定制得CuCl樣品的純度，進行下列實驗：
a.稱取0.5000g樣品，放入盛有20mL過量FeCl3溶液和玻璃珠的錐形瓶中，不斷搖動;
b.待樣品溶解后，加水50mL;
c.立即用0.2000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴至反應完全，記錄消耗標準溶液的體積：
d.重復步驟a至c操作2次，記錄消耗標準溶液的平均體積為25.00mL.
已知：CuC1+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
①配制100mL0.2000mol·L-1的Ce(SO4)2標準溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還需要___。
②進行步驟c時若操作緩慢，則測得CuCl的純度___(“偏大”、“偏小”或“無影響")。
③通過計算確定該樣品中CuCl的純度___(寫出計算過程)。
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【題目】純堿是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。
(1)起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠遠不能滿足工業發展的需要，純堿的化學式為________。
1791年，“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主要成分為碳酸鈣)為原料，但在20世紀20年代后被淘汰，因為生產過程中釋放出HCl氣體，該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設備。
(2)1861年，“索爾維制堿法”問世，該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業廢氣時意外發現的，反應后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿，氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為________(填字母)。
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
(3)“侯氏制堿法”由我國化學工程專家侯德榜先生于1943年創立，是對“索爾維制堿法”的改進，將氨堿法制取碳酸鈉與合成氨聯合起來，大大提高了食鹽的利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的污染，至今仍為全世界廣泛采用。
用如圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。
當觀察到B中出現渾濁時，停止加熱，A中發生反應的化學方程式為____________。
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【題目】中華傳統文化蘊含著很多科學知識，下列說法錯誤的是
A. “丹砂(HgS燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應
B. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化
C. “霾塵積聚難見路人”形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達爾效應
D. “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴
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【題目】(14分) 現有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 c(OH－) / c(NH3·H2O) ______ (填“增大”“減小”或“不變”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：
_____________________________________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：
_________________ 。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是______________________________________。
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【題目】某學生為了探究鈉與CO2的反應，利用如圖裝置進行實驗。［已知PdCl2（氯化鈀）能被CO還原得到黑色的Pd］
（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中序號）②→ 。
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，在加稀鹽酸時，發現CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向裝置②長頸漏斗中加入的試劑是 。
A．CCl4 | B．H2SO4溶液 | C．硝酸鈉溶液 | D．植物油 |
（3）檢查裝置②的氣密性，方法是 。
（4）裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到 時再點燃酒精燈。
（5）通入CO2的量不同可能會導致生成的產物不同。假如反應過程中有下列兩種情況，按要求分別寫出兩種情況時的化學方程式 。
i．當裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出此情況時鈉與CO2反應的化學方程式 。
ii．當裝置①中鈉的質量為0.23 g時，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產生112 mL的CO2氣體（標況下測定），裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產生，寫出此情況時鈉與CO2反應的化學方程式 。
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、
及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①
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【題目】元素周期表短周期中六種元素的原子序數與主要化合價的關系如圖:
（1）E在元素周期表中的位置是_________。
（2）C、D、F原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號）。
（3）A、B、C的單質與氫氣反應劇烈程度由強到弱的順序____________.（用單質的化學 式表示）。
（4）應用元素周期律和元素周期表的知識,寫出D和E形成的化合物的化學式_________、________（寫2種）。
（5）判斷F的單質和E的最簡單氫化物之間能否發生反應，若能則寫出反應的化學方程式,若不能則說明理由________
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