Question

【題目】下列敘述不正確的是

A.金剛石、SiC、NaF、NaCl、、晶體的熔點依次降低

B.CaO晶體結構與NaCl晶體結構相似，CaO晶體中的配位數為6，且這些最鄰近的圍成正八面體

C.設NaCl的摩爾質量為，NaCl的密度為，阿伏加德羅常數為，在NaCl晶體中，兩個距離最近的中心間的距離為

D.X、Y可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的化學式為

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長，故金剛石中化學鍵更穩定，其熔點更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子半徑小于氯離子比較，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點較高，熔點原子晶體離子晶體分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低，故A正確；

B. CaO晶體結構與NaCl晶體結構相似，氯化鈉的晶胞圖為，若Ca2+處于體心、棱中間，O2-位于面心、頂點，晶體中體心Ca2+與面心的6個O2-距離最近，Ca2+配位數為6，且這些最鄰近的O2-圍成正八面體，故B正確；

C. 氯化鈉的晶胞圖為，假設綠色球為Cl-，處于面對角線上的Cl-之間距離最近，設二者距離為，則晶胞棱長，晶胞體積，晶胞中Cl-數目，晶胞中Na+數目也是4，晶胞質量，解得，故C正確；

D.處于棱的中心的原子為4個晶胞共用，位于頂角的原子為8個晶胞共用，晶胞中X數目，Y數目，則該晶體的組成式為，故D錯誤，

答案選D。