Question

【題目】在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物質的量濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 ． 向該混合溶液中加入1.92克銅粉，加熱充分反應．
（1）寫出該反應的離子方程式 ．
（2）計算所得溶液中Cu2+的物質的量濃度．

Answer 1

【答案】
（1）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O
（2）

解：n（Cu）= =0.03mol，n（H+）=0.2mol/L×0.25L+0.1mol/L×2×0.25L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，

由

3Cu	+	8H+	+	2NO3﹣	=	3Cu2+	+	2NO↑	+	4H2O
3		8		2

0.03mol 0.08mol 0.02mol

顯然銅單質不足，完全反應，生成銅離子0.03mol，

所以溶液中c（Cu2+）= =0.12mol/L，

答：所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度為0.12mol/L

【解析】解：（1）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO、水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O，
所以答案是：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O；