Question

【題目】已知反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=－752kJ·mol-1的反應機理如下：

①2NO(g)N2O2(g) (快)

②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g) (慢)

③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g) (快)

下列有關說法錯誤的是

A. ①的逆反應速率大于②的正反應速率

B. ②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效

C. N2O2和N2O是該反應的催化劑

D. 總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. ①反應為快反應，說明反應物的活化能小于生成物的活化能，反應更容易發生；②為慢反應，說明反應物的活化能大于生成物的活化能，②反應物的活化能就是反應①生成物的活化能，因此①的逆反應速率大于②的正反應速率，A正確；

B.②反應為慢反應，反應慢說明反應的活化能大，物質微粒發生碰撞，許多碰撞都不能發生化學反應，因此碰撞僅部分有效，B正確；

C.反應過程中N2O2和N2O是中間產物，不是催化劑，C錯誤；

D.總反應為放熱反應，則總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大，D正確；

故合理選項是C。