Question

取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再繼續向該溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示,下列有關說法正確的是（ ）

A.原溶液中NaOH的物質的量為0.75 mol

B.通入CO2后所得的溶液溶質成分為NaOH和Na2CO3

C.通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

D.縱坐標中a的數值為224

 

Answer 1

C

【解析】由于鹽酸逐滴滴入到碳酸鹽中的反應為:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,從圖像中分析可以發現0～25 mL段消耗的酸體積小于生成氣體的體積段消耗酸的體積,所以可以得到溶質的成分是NaHCO3和Na2CO3的混合物,且根據0～25 mL段消耗酸的體積可以判斷出Na2CO3的物質的量為2.5×10-3 mol,由25～75 mL段知消耗酸25 mL時,NaHCO3總共(75-25)×10-4 mol=5×10-3 mol,其中由Na2CO3轉化過來的NaHCO3是:2.5×10-3 mol,則通入CO2后所得溶液中NaHCO3為:5×10-3 mol-2.5×10-3 mol=2.5×10-3 mol,C正確;其中縱坐標a的數值為112。