Question

（每格2分，共8分）配平該化學方程式
 □K³⁷ClO₃ + □H³⁵Cl —□KCl+□Cl₂ +□H₂O.
該反應中HCl體現了_______性，若反應中有1.5mol電子發生轉移生成Cl₂________mol，所得Cl₂的相對分子質量是_________(保留小數點后一位) 。

Answer 1

（8分）1K³⁷ClO₃ + 6H³⁵Cl＝1KCl+3Cl₂ +3H₂O　
酸性，還原性　　　　0.9  　  70.7（每格2分）

解析試題分析：根據化合價升降可以配平方程式：1K³⁷ClO₃ + 6H³⁵Cl＝1KCl+3Cl₂ +3H₂O，因為H³⁵Cl中有1個³⁵Cl化合價沒有變化，生成物是氯化鉀，說明起酸的作用，5個³⁵Cl變為Cl₂，說明起還原劑的作用；該反應中生成3個氯氣分子，轉移5個電子，則轉移1.5mol電子，生成氯氣是0.9mol；3個氯氣分子中含有5個³⁵Cl，1個³⁷Cl，則Cl₂的相對分子質量是。
考點：考查氧化還原反應的概念、配平、計算及相對分子質量的計算。
點評：通過化合價升降配平方程式然后根據方程式考查概念及計算，屬于中檔題。