【題目】某實驗小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。其裝置如下圖所示(省略夾持裝置)，下列說法錯誤的是
A. 裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液
B. 為提高產品純度，使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則
C. 裝置④的作用是吸收尾氣，同時防止倒吸
D. 裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣
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【題目】一定質量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如右圖。下列關于反應的說法錯誤的是
A．鎂和鋁的物質的量之比為3∶2
B．鎂和鋁轉移電子數之比為1∶1
C．鎂和鋁的摩爾質量之比為8∶9
D．鎂和鋁反應所用時間之比為3∶2
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半徑依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中離子半徑最小，Y和Z的原子序數之和是W的3倍。下列說法正確的是
A. X的簡單氫化物的熱穩定性比W的強 B. X的氧化物對應的水化物是強酸
C. Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料
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【題目】金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結構有關的問題：
(1)上述金屬中屬于主族元素的有________。
(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬�；鶓B鈦原子外圍電子的電子排布圖為_____________。
(3)基態金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第_____周期第____族。
(4)已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于________區(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。
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【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，請回答：
(1)在⑥中發生反應的化學方程式為_____________________。
(2)①中的實驗現象為石蕊溶液____________，此實驗證明SO2具有____________的性質。
(3)②中的品紅溶液________,證明SO2具有____________性。。
(4)③中的實驗現象是_______________________，證明SO2有____________性。
(5)④中的實驗現象是______________________，證明SO2有_____________性。
(6)⑤裝置的作用是___________________________，該反應的離子方程式為________。
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【題目】氮及其化合物與人類生產、生活密切相關。
(1)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。
已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)
若用CO還原NO2至N2，當消耗標準狀況下3.36L CO時，放出的熱量為___________kJ(用含有a和b的代數式表示)。
(2)在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，發生反應：2NO2(g)
N2O4(g) △H=-57.0 kJ·mol-1。測得NO2的體積分數[
(NO2)]與反應時間(t)的關系如下表：
①0～20 min內，v(N2O4)=________mol·L-1·min-1。
②上述反應中，v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數，則373K時，k1、k2的數學關系式為_____________。改變溫度至T1時k1=k2，則T1_________373K(填“>”、“<”或“=”)。
(3)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元弱酸。25℃時，向100 mL 0.1 mol·L-1H2N2O2溶液中加入V mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液。(已知25℃時，連二次硝酸的Ka1=10-7，Ka2=10-12)
①若V=100，則所得溶液中c(H2N2O2)_____________c(N2O22-) (填“>”、“<”或“=”)，通過計算解釋原因____________________________________________________________。
②若V=200，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________。
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【題目】鈦及其化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。
(1)基態鈦原子的價電子排布式為_____________，與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有____________種。
(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_________。
(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5，則該配合離子的化學式為___________。
(4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如下圖所示。
①組成M的元素中，電負性最大的是_________(填名稱)。
②M中碳原子的雜化方式為____________。
③M中不含________(填代號)。
a．π鍵 b．σ鍵 c．離子鍵 d．配位鍵
(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。
①A、B、C、D 4種微粒，其中氧原子是________(填代號)。
②若A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標為D(0.19a，____，___)；鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數式表示)。
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【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是（ �。�
A.不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B.不溶于水，且必須易與碘發生化學反應
C.不溶于水，且必須比水密度大
D.不溶于水，且必須比水密度小
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【題目】已知在某溫度時發生如下3個反應：
(1)C+CO2=2CO
(2)C+H2O=CO+H2
(3)CO+H2O=CO2+H2
由此判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是
A. CO>C>H2B. C>CO>H2
C. C>H2>COD. CO>H2>C
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