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在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的K_sp＝4×10^－10，下列說法不正確的是（）

A．在t ℃時，AgBr的K_sp為4.9×10^－13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br^－(aq)

AgBr(s)＋Cl^－(aq)平衡常數K≈816

解答本題時應注意以下兩點：
(1)曲線上的點為溶解平衡點，找準關鍵點求K_sp。
(2)結合Q_c與K_sp的大小比較a、b的狀態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

難溶化合物的溶解能力可以用溶度積K_sp來表示，當溶液中相應離子濃度的乘積大于該值時，會形成沉淀。已知常溫下AgCl的K_sp＝1.8×10^－10，AgI的K_sp＝8.5×10^－17。若在常溫下，向5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO₃溶液，此時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是( )

A．c(K^＋)＞c(NO₃^－)＞c(Cl^－)＞c(Ag^＋)＞c(I^－)

B．c(K^＋)＞c(NO₃^－)＞c(Ag^＋)＞c(Cl^－)＞c(I^－)

C．c(NO₃^－)＞c(K^＋)＞c(Ag^＋)＞c(Cl^－)＞c(I^－)

D．c(K^＋)＞c(NO₃^－)＞c(Ag^＋)＝c(Cl^－)＋c(I^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的K_sp＝4×10^－¹⁰，下列說法不正確的是

A．在t ℃時，AgBr的K_sp為4.9×10^－¹³

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br^－(aq)

AgBr(s)＋Cl^－(aq)平衡常數K≈816

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時,AgCl的溶度積K_sp=1.8×10^-10,則下列說法正確的是(　　)

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,K_sp變大

B．AgNO₃溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag⁺)=c(Cl^-)

C．溫度一定時,當溶液中c(Ag⁺)·c(Cl^-)=K_sp時,此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉化為AgI,因為AgCl的溶解度大于AgI的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環保標準值的有關數據：

	冷軋含鋅廢水水質	經處理后的水國家環保標準值
Zn²^＋濃度/(mg·L^－1)	≤800	≤3.9
pH	1～5	6～9
SO₄^2-濃度/(mg·L^－1)	≤23 000	≤150

經某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn²^＋的濃度為 mg·
L^－1(常溫下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^－17)， (填“符合”或“不符合”)國家環保標準。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業中有重要應用，一種由粗ZnO(含FeO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表：

待沉淀離子	Fe²^＋	Fe³^＋	Zn²^＋	Cu²^＋
開始沉淀時pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀時pH	9.7	3.2	8.0	6.4

請回答下列問題：
(1)步驟A加H₂O₂發生反應的離子方程式是                                     ，該步驟需控制溶液pH的范圍是                                            。
(2)A溶液中主要含有的溶質是           。
(3)堿式碳酸鋅經焙燒制得活性ZnO的反應ΔH＞0，該反應能自發進行的原因是ΔS       (選填“＝”、“＞”或“＜”)0。
(4)若經處理后的廢水pH＝8，此時Zn²^＋的濃度為       mg/L(常溫下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^－17)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²^＋。在提純時為了除去Fe²^＋，常加入合適的氧化劑，使Fe²^＋被氧化為Fe³^＋，下列物質可采用的是________。
A．KMnO₄　　B．H₂O₂　　C．氯水　　D．HNO₃
然后再加入適當物質調整至溶液pH＝4，使Fe³^＋轉化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³^＋而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A．NaOH B．KOH C．CuO D．Cu(OH)₂
(2)甲同學懷疑調整至溶液pH＝4不一定能達到除去Fe³^＋而不損失Cu²^＋的目的。乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp＝8.0×10^－38，Cu(OH)₂的溶度積K_sp＝3.0×10^－20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^－5mol·L^－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^－1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，Fe³^＋完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽。工業上提取鋇和鍶時首先將BaSO₄和SrSO₄轉化成難溶弱酸鹽。已知：
SrSO₄(s)

Sr²^＋(aq)＋SO₄²^－(aq)　K_sp＝2.5×10^－7
SrCO₃(s)

Sr²^＋(aq)＋CO₃²^－(aq)　K_sp＝2.5×10^－9
(1)將SrSO₄轉化成SrCO₃的離子方程式為________________________，該反應的平衡常數表達式為____________；該反應能發生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關理論解釋)
(2)對于上述反應，實驗證明增大CO₃²^－的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：
①升高溫度，平衡常數K將________；
②增大CO₃²^－的濃度，平衡常數K將________。
(3)已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設計實驗證明上述過程中SrSO₄是否完全轉化成SrCO₃。
實驗所用的試劑為________；實驗現象及其相應結論為____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化工廠廢水中含有Ag^＋、Pb²^＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L^－¹。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

在下列試劑中沉淀效果最好的是(　　)

A．NaOH

B．Na₂S

C．KI

D．Ca(OH)₂

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