【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是
A. 氘(D)的原子核外有1個電子 B. 1 H與D互稱同位素
C. H2O與D2O互稱同素異形體 D. 1 H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
（2）若將此溫度(T)下，pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。①若所得混合液為中性，則a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，則a：b＝______。
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【題目】對于A+2B(g)
nC(g)。在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）當n=3時，增壓，平衡不移動，則A為______態(tài)。
（2）若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量增加，則n_________，反應的平衡常數(shù)__________（填增大、減小或不變）。
（3）升溫，平衡向右移動，達到新平衡前，υ正 ______υ逆（填>、< 或 =），則該反應的逆反應為_______熱反應，反應的平衡常數(shù)__________（填增大、減小或不變）。
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【題目】下列有關電解質(zhì)的敘述正確的是
A. 化合物都是電解質(zhì) B. 電解質(zhì)一定是化合物
C. 難溶于水的化合物是非電解質(zhì) D. 溶于水能導電的物質(zhì)是電解質(zhì)
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【題目】將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應，銅沒有剩余．試計算：提示：（Cu+2H2SO4（濃） 
CuSO4+SO2↑+2H2O）
（1）參加反應的硫酸的物質(zhì)的量．
（2）生成的SO2的體積（標準狀況下）．
（3）將反應后的溶液用水稀釋到100mL，計算硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．
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【題目】室溫時，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. a點：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B. b點：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C. c點：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D. d點：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]
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【題目】把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時若滴入氯化鋇溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是
A. SO2 B. NO3- C. Fe3＋ D. Fe2＋
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族．
請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置是
（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是（填離子符號）．
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為 ．
②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為或（填化學式）．
③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，則乙的名稱為；用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因 ．
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確．用如圖2裝置進行實驗時，分液漏斗中應加入（填試劑名稱）．實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是
①硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示為：Na2O·2FeO·3SiO2
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維
④單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/span>
A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ④
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