Question

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是（　　）

A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度

B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+

C．氨水中水電離出的c（H+）是鹽酸中水電離出的c（H+）的100倍

D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol?L-1

Answer 1

A．等體積的氨水與鹽酸混合后，恰好完全反應，鹽酸為一元強酸、一水合氨為一元弱堿，所以一水合氨與氯化氫的物質的量相等，因二者等體積混合，則物質的量濃度相等，都是0.1mol/L，故A正確；
B．由分析可知，pH=11的氨水溶液濃度為0.1mol/L，則電離產生的c（OH^-）=c（NH₄⁺）=10^-3mol/L，則原氨水中NH₄⁺的含量為

10-3mol/L

0.1mol/L

×100%=1%，故B正確；
C．氨水中的氫離子是水電離的，pH=11的氨水中水電離的氫離子濃度為：10^-11mol/L；鹽酸中的氫氧根離子是水電離的，鹽酸中水電離的氫氧根離子與氫離子濃度相等為：10^-13mol/L，所以氨水中水電離出的c（H⁺）是鹽酸中水電離出的c（H⁺）的100倍，故C正確；
D．反應后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O與NH₃三種微粒的平衡濃度之和為

0.1mol/L×V

2V

=0.05mol?L^-1，故D錯誤．
故選D．