【題目】下列各離子組在透明溶液中能大量共存的一組是（ ）
A. K+、 Na+ 、SO42- 、MnO4- B. Cl-、SO32-、 Fe2+、H+
C. Na+ 、H+、 NO3-、 HCO3- D. NH4+、Cl-、Ba2+、OH-
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物數目不相同
B. 乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 苯的密度比水小，但由苯反應制得的溴苯、硝基苯、環己烷的密度都比水大
D. 與環己醇（
）互為同分異構體、且含有醛基（-CHO）的結構有8種（不含立體結構）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫的多種化合物在工業中有重要的應用。
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩定，有極強的還原性。
①Na2S2O4中S元素的化合價為__________。
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，發生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為l：2時，產物為___________（填化學式）。
③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2。該反應的化學方程式為____________________。
（2）鉻會造成環境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+，再調節pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg·L-1，達到排放標準。
①Na2S2O5參加反應的離子方程式為____________。
②處理后的廢水中Cr3+的物質的量濃度為__________mol·L-1。
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【題目】下列物質中不能通過離子反應一步制取的是（ ）
①NaHCO3 ②AlCl3 ③Fe3O4 ④SiC ⑤H2S ⑥HNO3
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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【題目】草藥秦皮中含有的七葉樹內酯(如圖所示，環上氫原子未畫出，毎個折點表示一個碳原子)具有抗菌作用。若1mol七葉樹內酯分別跟足量濃溴水、NaOH濃液、H2完全反應，則消耗的Br2、NaOH和H2的物質的量分別為
A. 3mol、2mol、5mol B. 3mol、4mol、5mol
C. 3mol、3mol、4mol D. 3mol、4mol、4mol
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【題目】
鉻及其化合物廣泛應用于生活、生產。酒精測量儀的原理是2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，K2Cr2O7遇到CH3CH2OH顏色由橙紅色變成綠色。
（1）基態鉻原子的價電子排布式為__________。金屬離子在水溶液中顏色與未成對電子有關，Cr3+在水溶液中呈綠色。1個基態Cr3+有__________個未成對電子。
（2）1 molCH3COOH 分子中含__________molπ鍵。CrCl3晶體很穩定，其熔點為83℃，CrCl3晶體熔化時破壞的作用力類型是__________。Cr2(SO4)3中陰離子的立體構型為__________。
（3）乙醇被氧化的中間產物為乙醛(CH3CHO)，在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸點最低，其主要原因是________________。乙醛分子中碳原子的雜化類型是__________。
（4）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，與燒堿溶液反應生成Cr(OH)4-，畫出該陰離子的結構圖示：__________。
（5）鉻、鈣和氧組成一種特殊的導電材料（復合氧化物)，其晶胞如圖所示。
①該晶體的化學式為__________。
②已知該晶體的密度為ρg．cw-3，NA代表阿伏加德羅常數的數值，晶體的摩爾質量為Mg·mol-1。則該晶胞參數（a)為__________pm。
③當該晶體中部分Ca2+被相同數目的La3+替代時，部分鉻由+4價轉變為+3價。若化合物中Ca2+和La3+的物質的量之比為
（x<0.1），則該晶體中+3價鉻與+4價鉻的物質的量之比為__________ 。
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