Question

從下列實驗事實所引起的相應結論不正確的是（　　） 選項 實  驗  事  實 結       論   A 其它條件不變，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短． 當其它條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快   B 其它條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現渾濁． 當其它條件不變時，反應體系的溫度越高、化學反應速率越快   C 將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發生改變． 催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程   D 一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發生如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），獲得等量HI時需要的時間前者少． 當其它條件不變時，氣態反應體系的壓強越大、化學反應速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、濃度增大會加快反應速率；
B、溫度變化一定對反應速率影響，升溫，速率增大，降溫反應速率減小；
C、催化劑改變化學反應速率，不改變化學平衡，催化劑在反應前后質量和化學性質不變，催化劑參與反應過程，降低活化能；
D、壓強增大會增大化學反應速率．

解答：解：A、草酸濃度大，反應速率快，反應需要的時間短，濃度增大會加快反應速率，故A正確；
B、溫度變化一定對反應速率影響，升溫，速率增大，降溫反應速率減小；Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄混合液在熱水中渾濁現象快，反應速率快，故B正確；
C、催化劑改變化學反應速率，不改變化學平衡，催化劑在反應前后質量和化學性質不變，催化劑參與反應過程，降低活化能，故C錯誤；
D、對有氣體的反應，壓強增大會增大化學反應速率，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學反應速率的影響因素分析判斷，實驗驗證方法，掌握影響化學反應速率的影響因素和結果是解題關鍵，題目難度中等．