【題目】反應A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
B. 升高溫度，利于A的轉化率增大
C. 加入催化劑時，可以降低反應熱
D. 增大壓強，能夠縮短反應達到平衡狀態(tài)的時間
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【題目】一種以石墨和過渡金屬氧化物做電極材料、以固態(tài)有機高聚物做電解質溶劑的鋰離子電池，放電時的 總反應方程式為：Li(1-x)CoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x＜1)，其工作原理如圖1所示，圖2是合成有機高聚物的單體的結構簡式。下列說法中，正確的是
A. 放電時，外電路電子由金屬氧化物電極流向石墨電極
B. 充電時，石墨電極作陽極，過渡金屬氧化物作陰極
C. 放電時負極反應為：LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+
D. 圖2所示的兩種單體可通過縮聚反應生成有機高聚物溶劑
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【題目】汽車尾氣(含烴類、CO、NO和SO2等)是空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”，使CO和NO反應產生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。下列說法中錯誤的是
A. CO和NO反應生成CO2和N2:2CO+2NO
2CO2+N2
B. 汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源，都可減少對空氣的污染
C. 此方法的缺點是由于CO2的增多，會大大提高空氣的酸度
D. 增大綠化面積，多植樹造林，可有效控制城市空氣污染
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是
A. 對于反應體系 CO(g) + NO2(g) 
NO(g) + CO2(g)，壓縮體積可使顏色變深
B. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C. 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉，溶液變黃色
D. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
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【題目】A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的前20號元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如右(部分產物未列出)：
（1）A是 ，C是 。
（2）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是 。
（3）E與F反應的化學方程式是
。
（4）F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是 。
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【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是（ ）
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X﹥W
B.金屬性：Y﹥Z
C.最高價含氧酸的酸性：X﹥W
D.原子半徑：Y﹥Z﹥X
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【題目】以NaCl為主要成分的融雪劑會腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設備。某研究小組探究NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響。
（1）將濾紙用3.5%的NaCl溶液潤濕，涂上鐵粉、碳粉的混合物，貼在表面皿上。在濾紙上加幾滴檢驗試劑，再緩慢加入NaCl溶液至沒過濾紙，操作如下所示：
①實驗ⅰ的現(xiàn)象說明，得電子的物質是_______________________________。
②碳粉的作用是___________________________________________________。
③為了說明NaCl的作用，需要補充的對照實驗是_____________________。
（2）向如圖示裝置的燒杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，閉合K，指針未發(fā)生偏轉。加熱燒杯a，指針向右偏轉。
①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出現(xiàn)藍色沉淀，b中無變化，b中鐵片作________極。
②加熱后，指針發(fā)生偏轉的原因可能是_____________________。
（3）用（2）中圖示裝置探究不同濃度NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響，向燒杯a、b中各加入30mL不同質量分數(shù)的NaCl溶液，實驗記錄如下表所示。
實驗 | a | b | 指針偏轉方向 |
I | 0.1% | 0.01% | 向右 |
II | 0.1% | 3.5% | 向左 |
Ⅲ | 3.5% | 飽和溶液 | 向右 |
①Ⅱ中，b中電極發(fā)生的電極反應式是_______________________________。
②Ⅲ中，鐵在飽和NaCl溶液中不易被腐蝕。查閱資料可知：在飽和NaCl溶液中O2濃度較低，鋼鐵不易被腐蝕。設計實驗證明：_______________________________。
（4）根據上述實驗，對鋼鐵腐蝕有影響的因素是_______________________________。
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【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質是__，分子間可形成氫鍵的物質是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__。
（2）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：
A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。
（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。
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【題目】現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：
(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有__________（填序號），還缺少的儀器有____________________（寫儀器名稱）；
(2)經計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____________________________________________mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用_________（選填10mL、50mL 、100mL）規(guī)格的量筒；
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