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【題目】提純下列物質(括號內為少量雜質)，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是

	不純物質	除雜試劑	分離方法
A	NH4C1溶液(FeCl3)	NaOH溶液	過濾
B	苯(苯酚)	濃溴水	過濾
C	苯(甲苯)	KMnO4(酸化)，NaOH溶液	分液
D	乙酸乙酯(乙酸)	KOH溶液	分液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.引入新雜質，不正確，應滴加NH3·H2O；

B.苯酚和溴生成的三溴苯酚溶于苯，不能過濾除去，不正確，應加NaOH溶液，后分液；

C.加酸性高錳酸鉀溶液，甲苯變成苯甲酸，再加NaOH溶于，變成苯甲酸鈉溶于水，分液，正確；

D.乙酸乙酯在KOH溶液中完全水解，應用飽和Na2CO3溶液，不正確。

正確答案：C。

練習冊系列答案

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已知：①有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖。

②25℃時，NH3·H2O的電離常數Kb＝1.8×10－5。

HF的電離常數Ka＝7.2×10-4，Ksp (MgF2)＝7.4×10－11。

（1）加Na2CO3調節溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是__________（填化學式）。

（2）Mg能與飽和NH4Cl溶液反應產生NH3，請用化學平衡移動原理解釋（用必要的文

字和離子方程式回答）_______________________________________。

（3）25 ℃時，1 mol·L－1的NaF溶液中c(OH－)＝________ mol·L－1（列出計算式即可）。

NH4F溶液呈 _____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（4）已知沉淀前溶液中c(Mg2+)＝1.85×10－3mol·L－1，當除鎂率達到99%時，溶液中c(F－)＝_______ mol·L－1。

（5）在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應可得NiO(OH)，化學方程式為________________________________；NiO(OH)與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池（KOH溶液），工作原理為：LaNi5H6＋6NiO(OH) LaNi5＋6NiO＋6H2O，負極的電極反應式：__________________________________。