Question

【題目】醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用。現有25 ℃時，pH＝3的醋酸。請回答以下問題：

（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示其原因_____________________________________。

（3）若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是___________________________________________。

（4）若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，則此溶液中c(CH3COO-)－C(Na＋)＝________mol/L(填寫準確數據)。

Answer 1

【答案】 減小 > CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ cCH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) ＝ 9.9×10－7

【解析】(1)因醋酸鈉固體電離產生CH3COO-，c(CH3COO-)增大，使的平衡CH3COOHCH3COO-+H+逆向移動，c(H+)減小，c(CH3COOH)增大，所以減小，故答案為：減小；

(2)向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，生成了醋酸鈉，醋酸根水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液呈堿性，即pH＞7，故答案為：＞；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

(3)醋酸過量，溶液中的成分為醋酸和醋酸鈉，因醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液出酸性，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(4)液恰好呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)=c(CH3COO-)，故答案為：=；

(5)pH=6溶液中，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO-)可知，c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-) =10-6mol/L-10-8mol/L =(10-6-10-8)mol/L=9.9×10－7 mol/L，故答案為：9.9×10－7mol/L