【題目】下列有機化合物的名稱中，正確的是（ ）
A.2-乙基丁烷B.2，4，5-三氯己烷
C.2，5-二甲基已烷D.2-乙基-2-丁烯
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【題目】用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是
A.CuCl2 [H2O]B.NaOH [NaOH]C.NaCl [Cl2]D.CuSO4 [CuO]
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【題目】在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化 鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 （ ）
A. NaOHB. NH3·H2OC. AgNO3D. BaCl2
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【題目】2017天津]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g) ΔH=566 kJ·mol1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH=226 kJ·mol1
根據以上熱化學方程式和圖像判斷，下列說法正確的是
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．上圖可表示由1 mol CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>452 kJ·mol1
D．根據以上熱化學方程式無法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應熱
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【題目】下列有關實驗的描述正確的是（ ）
A. 實驗室配制CuCl2溶液時，需加入鹽酸來抑制Cu2+水解
B. 定容時仰視容量瓶的刻度線，會導致所配溶液的濃度偏高
C. 用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，未潤洗錐形瓶會導致結果偏低
D. 稱取2.0gNaOH固體時，先將天平調平，再將游碼調至2.0g，向左盤加NaOH固體至天平平衡
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【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知：
①CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH=283.0 kJ·mol1
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH=296.0 kJ·mol1
此反應的熱化學方程式是___________________________________。
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：
CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)
若用標準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為________mol，放出的熱量為______________kJ(用含有a和b的代數式表示)。
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1①
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=？②
若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2=________。
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【題目】僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或實驗裝置就能實現相應實驗目的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 實驗儀器或裝置 |
A | 除去KCl中少的 MnO2 | 燒杯、玻璃棒、分液漏斗 |
B | 用10mol/L的鹽酸配制100mL0.1mol/L的鹽酸 | 100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯 |
C | 用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體 |
|
D | 用右圖裝置驗證SO2的漂白性 |
|
A. A B. B C. C D. D
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