Question

某化學學習小組在進行知識整理時發現如下規律：有些反應隨著溶液由濃變稀，可能導致“量變引起質變”，實驗室制取氯氣就是這樣．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應；②用87gMnO₂與足量的濃鹽酸反應．不考慮HCl的揮發，則兩種方法生成的氯氣的量是：方法①______（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．

Answer 1

實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，MnO₂不能氧化稀鹽酸，
①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應；146g的濃鹽酸的物質的量為：n（HCl）=

146g

36.5g/mol

=0.4mol，根據MnO₂與濃HCl反應，隨著反應的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO₂反應，MnO₂足量時，不能準確計算出氯氣的量，故反應①中產生的氯氣小于0.1mol；
②87gMnO₂的物質的量為：n（MnO₂）=

m

M

=

87g

87g/mol

=1mol，用87gMnO₂與足量的濃鹽酸反應，不考慮HCl的揮發，濃鹽酸足量時，根據MnO₂與濃HCl反應，計算出氯氣的量為0.1mol；
所以兩種方法生成的氯氣的量是：方法①＜方法②，
故答案為：＜；