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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】Y()是由中草藥五倍子制備而成。

(1) Y屬于_____填“無機化合物”或“有機化合物”)

(2) Y中含氧官能團有羧基和_____(填名稱)

(3) Y溶液中滴入溴水,溴水褪色,說明Y中含有_____

(4) Y具有還原性。向Y溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液,實驗現象為______

【答案】有機化合物 羥基 碳碳雙鍵 酸性高錳酸鉀溶液褪色

【解析】

根據Y的結構可知,有機物中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵,具有醇、羧酸和烯烴的性質,據此回答問題。

1)根據Y的結構可知,Y為有機化合物;

2)有機物Y中含有的含氧官能團為羥基和羧基;

3Y中含有碳碳雙鍵,向其中滴加溴水,可發生加成反應而使其褪色;

4Y中含有羥基和碳碳雙鍵都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的對角線關系,例如:相似等,下列說法不正確的是

A.氫氧化鈹是兩性氫氧化物

B.BSi的電負性數值相似

C.LiMg的原子半徑相近,且核外電子排布相近

D.Li中燃燒能生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中,逐滴加入0.10 mol·L1 NaOH溶液時,溶液的pH NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線,根據圖像所得的下列結論中正確的是

A. 原鹽酸的濃度為0.10 mol·L1

B. x的值為2.0

C. pH=12時,V值為20.4

D. 原鹽酸的濃度為1.0 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,向等濃度的NaClNa2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液(已知:Ag2CrO4為磚紅色),平衡時溶液中相關離子濃度的關系如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.L1為向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液時的離子濃度關系曲線

B.Ksp(AgCl)的數量級為10-12

C.L1L2交點處對應的兩種溶液中c(Ag+)c(Cl-)c(CrO42-)

D.AgNO3標準溶液測定溶液中Cl-含量時可用Na2CrO4做指示劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸(HAHBHD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )

A. 三種酸的電離常數關系:KHAKHBKHD

B. 滴定至P點時,溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)

C. pH=7時,三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D. 當中和百分數達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉;M棒變粗,N棒變細,由此判斷下表中所列MNP物質,其中可以成立的是(  )

M

N

P

A

稀硫酸溶液

B

稀鹽酸溶液

C

硝酸銀溶液

D

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列平衡體系中,升溫或減壓都能使平衡向正反應方向移動的是( )

A. N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH <0

B. N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH <0

C. C(s)2H2O(g)CO2(g)2H2(g) ΔH >0

D. 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH <0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下:

(1)所用催化劑Fe在周期表的位置為:__________基態Mn原子價電子電子排布式為:__________

(2)①的加工手段稱為煤 __________(氣化”“液化干餾”)

(3)②、④反應類型依次是________________

(4)E中所含官能團名稱是________________

(5)CA互為同系物,C的化學名稱是________F的結構簡式為 ________

(6)反應④的化學方程式為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2015年8月12號接近午夜時分,天津濱海新區一處集裝箱碼頭發生爆炸。發生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并產生巨大蘑菇云。根據掌握的信息分析,裝箱區的危險化學品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿,硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運抵區的危險化學品可能有環己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4,6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等。

回答下列問題:

(1)在組成NH4NO3、NaCN兩種物質的元素中第一電離能最大的是__________(填元素符號),解釋原因_____________________________________________

(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度較大的是 (填名稱),原因是_______;燒堿所屬的晶體類型為______;硫化堿(Na2S)的S2-的基態電子排布式是____________。

(3)硝酸銨中,NO3-的立體構型為 ,中心原子的雜化軌道類型為__________

(4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數為______,與CN-互為等電子體的分子有 。(CN)2又稱為擬鹵素,實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得,寫成該制備的化學方程式___________。

(5)鈉鉀合金屬于金屬晶體,其某種合金的晶胞結構如圖所示。合金的化學式為____________;晶胞中K 原子的配位數為 ;已知金屬原子半徑r(Na)=186pm、r(K)=227pm,計算晶體的空間利用率 ________(列出計算式,不需要計算出結果)。

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同步練習冊答案
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