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一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池， 2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－

2CO₃²^－ + 6H₂O，則下列說法正確的是

A．構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬

B．充電時有CH₃OH生成的電極為陽極

C．放電時溶液中的OH^－移向正極

D．放電時負極的電極反應為：CH₃OH－6e^-＋8OH^－＝ CO₃²^－ + 6H₂O

試題分析：A．燃料電池的電極可以是石墨，所以構成該電池的正極和負極可能是石墨，故A錯誤；B．充電時，碳酸根離子得電子生成甲醇，則有CH₃OH生成的電極為陰極，故B錯誤；C．放電時溶液中的OH^－移向負極，故C錯誤．D．放電時，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故D正確；故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩電極用導線連接插入電解質溶液中（不考慮溶液中溶解的氧氣的影響），你認為不能構成原電池的是（）

選項	A	B	C	D
電極材料	Zn	Fe	Cu	Al
電極材料	Cu	Zn	Ag	C
電解質溶液	CuCl₂ 溶液	H₂SO₄溶液	CuSO₄	NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的敘述中，合理的是

A．把SO₂通入紫色石蕊試液，可驗證SO₂的漂白性

B．構成如圖所示裝置時，鹽橋中的K⁺向左池移動

C．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高

D．將l0 克 ZnSO₄·7H₂O溶解在90克水中配制10％的ZnSO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。
某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如下。

請回答下列問題。
(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。
a．H₂SO₄　　　 b．BaSO₄　　　 c．Na₂SO₄
d．NaOH e．CH₃CH₂OH
(2)電解池陽極的電極反應分別是：①__________；②4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑。
(3)電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)₃沉淀的離子方程式是________________。
(4)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH₄＋4CO₃²^—－8e^－=5CO₂＋2H₂O。
①正極的電極反應是____________________________________________。
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)(見裝置示意圖)。A物質的化學式是____________________________________________________________。
(5)實驗過程中，若在陰極產生了44.8 L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄(標準狀況)________________________________________________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題