Question

【題目】如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產物的簡單實驗裝置。

Ⅰ.濃硝酸的強氧化性實驗

將足量銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中滴入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產生的氣體。

（1）寫出具支試管中發生反應的化學方程式：____，該反應中硝酸表現出的化學性質是____。

（2）實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現象是_____。

Ⅱ.稀硝酸的強氧化性實驗

（3）在上述實驗的基礎上，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，可進行的簡便、合理的實驗操作是______。

（4）能證明稀硝酸與銅反應產生NO的實驗現象是___(填字母)。

A．c中收集到無色氣體

B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變為紅棕色

C．b中產生的無色氣體接觸空氣后變為紅棕色

Ⅲ.實驗反思

（5）利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應的實驗，再進行銅與稀硝酸反應的實驗，其優點_____。

Answer 1

【答案】Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 酸性、氧化性 銅片逐漸溶解，溶液變藍，放出紅棕色氣體 往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，滴入稀硝酸 C 利用Cu與濃硝酸反應生成的NO2排出試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸的反應產物

【解析】

（1）銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮、水；該反應中有硝酸銅生成，硝酸中氮元素化合價由+5降低為+4；

（2）銅被氧化為硝酸銅，表現出硝酸的強氧化性；

（3）銅能在稀硝酸中溶解，證明稀硝酸具有強氧化性；

（4）NO2是紅棕色氣體，與水反應生成硝酸和NO；NO是無色氣體，與氧氣反應生成紅棕色NO2。

（5）Cu與濃硝酸反應生成的NO2排出試管中的空氣。

（1）銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應方程式是Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；該反應中有硝酸銅生成，硝酸表現酸性，硝酸中氮元素化合價由+5降低為+4，硝酸表現氧化性；

（2）銅片逐漸溶解，溶液變藍，放出紅棕色氣體，表現出濃硝酸具有強氧化性；

（3）往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，滴入稀硝酸，銅能繼續溶解，證明稀硝酸也具有強氧化性；

（4）A、NO2與水反應生成硝酸和NO，c中收集到無色氣體，不能證明稀硝酸與銅反應產生NO，故不選A；

B、NO2與水反應生成硝酸和NO，NO與氧氣反應生成紅棕色NO2，c中收集到的無色氣體接觸空氣后變為紅棕色，不能證明稀硝酸與銅反應產生NO，故不選B；

C、b中產生的無色氣體接觸空氣后變為紅棕色，說明b中有NO生成，能證明稀硝酸與銅反應產生NO，故選C。

(5). 利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應的實驗，再進行銅與稀硝酸反應的實驗，其優點是：利用Cu與濃硝酸反應生成的NO2排出試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸的反應產物。