Question

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律。

(1)下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(已知鈹的原子半徑為0.089nm)

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16			0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	-1	-2

(1)用元素代號標出它們在周期表中對應位置__________(以下為周期表的一部分)

(2)元素處于周期表中______周期______族

(3)在元素周期表中______的分界處，可以找到制半導體材料的元素

(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是______(填化學式)

(5)C、E形成化合物為______(填化學式)

Answer 1

【答案】 第三 IIIA )金屬和非金屬 、

【解析】

根據半徑和化合價，得出A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。

(1)用元素代號標出它們在周期表中對應位置如圖：

，故答案為：。

(2)Al元素處于周期表中第三周期IIIA族，故答案為：第三；IIIA。

(3)在元素周期表中金屬和非金屬的分界處，可以找到制半導體材料的元素

(4) 從左到右，非金屬增強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因此上述五種元素中最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4。

(5)S和O形成化合物為SO2、SO3，故答案為：SO2、SO3。