【題目】厭氧氨化法是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中正確的是( )
A.1molNH4+中所含的質子總數為10NA
B.1mol聯氨(N2H4)中含有5mol共用電子對
C.NH2OH中既含有極性鍵也含有非極性鍵
D.該方法每處理1molNH4+，需要的NO2-為0.5mol
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磁性材料A由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計并完成如下實驗：
(1) A的化學式為______。
(2) 用化學方程式表達氣體C與氯水反應生成D的過程：________。
(3) B溶于鹽酸后生成的物質F可用于凈水，其原因是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯是一種重要的化工原料，苯可以進行如下轉化。部分反應條件、反應物、生成物已省略
(1)反應①的化學方程式是________。
(2)A的結構簡式是________名稱是________。
(3)反應③所需反應物除A外,還需要________，反應條件是________。
(4)僅用水鑒別苯和溴苯的方法是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成，回答下列問題：
（1）基態 Fe原子有________個未成對電子，Fe3+的價電子排布式為________。
（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比值為_____。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有_____。
（3）Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有____個銅原子；金屬銅采取如圖甲所示堆積方式，可稱為_____堆積。。
（4）CaCl2熔點高于AlCl3的原因________。
（5）CaF2晶胞如圖乙所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3 ， NA代表阿伏加德羅常數的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為________cm(只要求列出計算式即可)。
（甲） 
（乙）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標準狀況) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①上述實驗過程中，反應速率最大時間段是________(選填字母作答)，該時間段反應速率最大的主要原因是________________________________________________________。
A．0～1min B．1～2min C．2～3min D．3～4min E．4～5min
②求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___________________(假設反應過程中溶液體積不變)。
（2）某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是______________________________________________。
②該反應達到平衡狀態的標志是________。
A．X的濃度不再改變
B．Y的體積分數在混合氣體中保持不變
C．容器內氣體的總壓強保持不變
D．容器內氣體的總質量保持不變
③反應進行到2min時，Y的轉化率為_____________。
（3）燃料電池可以將氣體燃料和氧氣直接反應產生電能，其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統燃料電池使用氫氣為燃料，而氫氣既不易制取又難以儲存，導致燃料電池成本居高不下。科研人員嘗試用便宜的甲烷、乙烷等碳氫化合物為燃料，設計出新型燃料電池，使其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池。請寫出以甲烷為燃料、硫酸為電解質溶液的該新型燃料電池工作時負極的電極反應方程式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 恒容密閉容器中進行的反應：A（s）＋3B（g）
2C（g）＋D（g），如果氣體密度保持不變，說明反應已經達到平衡
B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他條件不變，縮小容器體積，正速率減小，逆速率增大
C. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密閉容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)達到平衡時，可以放出37.2 kJ的熱量
D. A(g)+ 3B (g) 
2C (g) + D (g)，在兩種不同情況下的反應速率分別為：①
，②
，則前者比后者快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的捕捉、封存與再利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。請回答：
(1)二氧化碳的電子式為__________。
(2)一種正在開發的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途徑如圖所示，圖中能量主要轉化方式為_____________ ，CO2和H2O轉化為甲酸的化學方程式為____________。
(3)目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①恒容容器中，能加快該反應速率的是_______。
a.升高溫度 b.從體系中分離出CH3OH c.加入高效催化劑 d.降低壓強
②在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質的量隨時間變化如圖所示。從反應開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應速率________________。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
③在相同溫度、恒容的條件下，能說明該反應已達平衡狀態的是_______(填序號)。
a.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變化
b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1
c.容器中混合氣體的密度不變
d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)
e.體系壓強不變
(4)下列一些共價鍵的鍵能如下表所示：
化學鍵 | H-H | H-O | C=O | C-H | C-O |
鍵能kJ/mol | 436 | 463 | 803 | 414 | 326 |
反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，______(填“吸收”或“放出”) 的熱量為_____kJ
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【題目】利用圖示裝置進行實驗，不能得出相應結論的是（ ）
溶液① | 固體② | 溶液③ | 實驗結論 |
| |
A | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金屬性：S>C>Si | |
B | 濃鹽酸 | KMnO4 | Na2S | 氧化性：KMnO4>Cl2>S | |
C | 濃H2SO4 | Cu | 氫硫酸 | 溶液變渾濁 | |
D | 濃氨水 | CaO | AlCl3 | 可以制備Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】R、W、X、Y、M是原子序數依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩定的化合物：WX和WX2。工業革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。
（1）W的原子結構示意圖是__________________________。
（2）WX2的電子式是_______________________。
（3）R2X、R2Y中，穩定性較高的是____（填化學式），請從原子結構的角度解釋其原因：_____。
（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。
①根據元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號）。
a．Se的最高正化合價為+7價
b．H2Se的還原性比H2Y強
c．H2SeO3的酸性比H2YO4強
d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應
②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質和H2O，該反應的化學方程式為_____________。
（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進行了一系列實驗，結果如下：
①M的相對原子質量介于K和Rb（銣）之間；
②0.01 mol M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應可得到M的簡單氫化物，反應完全時，被M2O3氧化的Zn為0.06 mol；
綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。
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