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【題目】工業制溴的大致流程如圖：

已知溴的沸點為58.7℃，常溫下在水中的溶解度為3.58g；溴與碳酸鈉溶液反應生成NaBr、NaBrO3、CO2等。則下列理解不正確的是（）

A. 步驟②通熱空氣是利用了溴的揮發性

B. 從混合液甲到混合液乙，目的是對溴進行富集

C. 步驟④加硫酸后發生氧化還原反應，其中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1

D. 操作⑤可以采取萃取、分液、蒸餾

【答案】C

【解析】

A.溴單質易揮發，通入熱空氣對溶液進行加熱，利于溴蒸氣逸出，A項正確；

B.因母液中含溴量較少，所以先用熱空氣將溴單質吹出，先用碳酸鈉溶液吸收，再用硫酸酸化而重新生成溴單質，完成了溴的富集，B項正確；

C.步驟④加硫酸酸化，發生反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O，氧化產物和還原產物均為溴單質，其物質的量之比為5：1，C項錯誤；

D.操作⑤應是從含溴的水溶液中獲得溴單質，通常可加入有機萃取劑進行萃取、分液、蒸餾，以獲得單質溴，D項正確；

所以答案選擇C項。

練習冊系列答案

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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是：

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、G是金屬單質，F是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解。

（1）寫出下列物質的化學式：A：___ E：___ F：___ H：__。

（2）按要求寫方程式：

①H與氨水反應的離子方程式：___。

②B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___。

③I在空氣中轉化為J的化學方程式：___。

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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL。

（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有___。

（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH__g。

（3）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖，燒杯的實際質量為__g。(砝碼一個20克、一個10克)

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__。

（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視刻度線

③未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液對煙氣[n(SO2) ∶n(NO) =3∶2]同時脫硫脫硝（分別生成SO42-、NO3-），得到NO、SO2脫除率如下圖，下列說法不正確的是

A.脫除NO的反應：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO3- +3Cl-

B.SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO

C.依據圖中信息，在80 min時，吸收液中n(NO3-)∶n(Cl-)=2∶3

D.隨著脫除反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小

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【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用，它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO2 的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：___。

B裝置的作用是___，C裝置內可能出現的現象是___。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，檢驗方法是___。

（2）若E中的石灰水出現出現輕微白色渾濁，請說明原因：___。（用離子反應方程式表示）。

（3）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為260mL，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值___（答大或小），相差___mL（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定），這是由于____。

（4）你認為上述A-E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？___（答是或否），理由是___。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含氫原子數為0.1 NA

B.0.1mo1L-1 Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子數目之和為0.1NA

C.8.0gNH4NO3發生反應5NH4NO3= 4N2＋2HNO3＋9H2O，轉移電子數為0.3 NA

D.0.1mo1P35Cl3與足量37Cl2發生反應：PCl3＋Cl2PCl5，產物中P—37Cl鍵數為0.2 NA

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【題目】熱化學碘硫循環可用于大規模制氫氣，HI分解和SO2水溶液還原I2均是其中的主要反應。回答下列問題：

(1)碘硫熱化學循環中，SO2的水溶液還原I2的反應包括：SO2＋I2＋2H2O3H＋＋HSO4- ＋2I- 、I-＋I2 I3-。若起始時n(I2)=n(SO2)=1mo1，I- 、I3- 、H＋、HSO4-的物質的量隨()的變化如圖所示：

圖中表示的微粒：a為_____________，d為____________________。

(2)起始時 HI的物質的量為1mo1，總壓強為0.1MPa下，發生反應 HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡時各物質的物質的量隨溫度變化如圖所示：

①該反應的△H __________________ (“＞”或“＜”)0。

②600℃時，平衡分壓p(I2)= ______MPa，反應的平衡常數Kp=_____________ (Kp為以分壓表示的平衡常數)。

(3)反應 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反應機理如下：

第一步：I22I(快速平衡)

第二步：I＋H2H2I(快速平衡)

第三步：H2I＋I 2HI (慢反應)

①第一步反應_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。

②只需一步完成的反應稱為基元反應，基元反應如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca(A)cd(D)，k為常數；非基元反應由多個基元反應組成，非基元反應的速率方程可由反應機理推定。H2(g)與I2(g)反應生成 HI(g)的速率方程為v= ________(用含k1、k－1、k2…的代數式表示)。