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將鋅片、銅片用導線連接，插入稀硫酸中構成原電池，下列敘述中錯誤的是（）

A．鋅片是負極，鋅片質量逐漸減小。	B．銅片是正極，銅片表面產生大量氣泡。
C．溶液中的氫離子移向銅片，H⁺被還原。	D．電流從鋅片經導線流向銅片。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在盛有500mL 0.4mol/LH₂SO₄混合溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導線連接形成原電池，當電極鋅消耗6.5g時，試完成：
（1）寫出電極反應式：負極_______________；正極_____________________。
（2）電極上共析出氫氣的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）如圖所示，試回答下列問題 (燈泡功率合適)：

（1）該裝置是         （填“原電池”或“電解池”．）
（2）電解質溶液為稀H₂SO₄時，燈泡
(填“亮”或“不亮”，填 “亮”做a題，
填“不亮”做b題)．
a.若燈泡亮，則Mg電極上發生的反應為：
Al電極上發生的反應為：
b.若燈泡不亮，其理由為：
（3）電解質溶液為NaOH(aq)時，燈泡
(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．
a.若燈泡亮，則Mg電極為：    極；Al電極為：    極（填“正”“負”）
b.若燈泡不亮，其理由為：                                   ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產生氣體3.36L（標準狀況）時，則：
①總電池反應的離子方程式為                               。
②有                     mol電子通過了電線？
③此時溶液中H⁺的物質的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在理論上不能用于設計成原電池的化學反應是
①H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂ (aq)＝2H₂O(l)＋BaSO₄(s)；△H＜0
②CH₃CH₂OH(l)＋3O₂(g)

2CO₂(g)＋3H₂O(l) ；△H＜0
③2FeCl₃(aq)＋Cu(s)＝2FeCl₂(aq)＋CuCl₂(aq)；△H＜0
④C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g) ；△H＞0

A．④

B．①④

C．①②

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

控制適合的條件，將反應Fe²⁺+Ag⁺

Ag + Fe³⁺設計成如下圖所示的原電池。下列判斷錯誤的是

A．反應開始時，電子從甲中石墨經導線流向乙中石墨

B．電流計指針為零時，上述反應的正反應速率等于逆反應速率

C．電流計讀數為零后，在甲中加入FeCl₃固體，乙中石墨電極反應為Ag - e^-="=" Ag⁺

D．電流計讀數為零后，在乙中加入硫化鈉固體，電流計指針讀數仍為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為氫氧燃料電池構造示意圖，其中A、B為氣體進口，C1、C2均為石墨電極，電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液，電極反應分別為：

下列有關該燃料電池的敘述正確的是
A．H₂從B口進入電池
B．該燃料電池的能量轉化率可達100%
C．每生成18g水，導線中電子轉移2mol
D．使用該燃料電池時，H⁺向C¹電極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個化學電池的總反應方程式為：Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu，該化學電池的組成可能為                                               (   )
A                 B                   C                   D
正極            Cu                 Cu                 Zn                 Fe
負極            Zn                 Zn                 Cu       Zn
電解質溶液      H₂SO₄     CuSO₄      ZnCl₂        CuCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于右圖所示裝置的敘述，不正確的是

A．鐵是負極，鐵失去電子形成Fe²⁺進入溶液

B．鐵片質量逐漸減少，碳棒上有氣泡產生

C．電流由鐵片經導線沿外電路流向碳棒

D．該裝置總的化學反應為

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