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類似于水的離子積，難溶鹽A_mB_n也有離子積K_sp，且K_sp=［C(Aⁿ⁺)］^m·［C(B^m-)］ⁿ。已知常溫下BASO₄的溶解度為2.33×10^-4g,則其K_sp為 ( )

A．2.33×10^-4

B．1×10^-5

C．1×10^-10

D．1×10^-12

由于BaSO₄溶解度較小，其溶液的密度近似于1 g·cm^-3，所以，BaSO₄溶液中，c(Ba²⁺)=c(

)=1×10^-5 mol·L^-1，則K_sp=1×10^-10。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）實驗表明，液態時，純硫酸的電離能力強于硝酸，純硫酸的導電性也顯著強于純水。又知液態純酸都像水那樣進行自身電離（H₂O+H₂O

H₃O⁺+OH^-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數。據此回答：
（1）純硫酸在液態時自身電離的方程式是                           。
（2）25 ℃時，液態純硫酸的離子積常數K（H₂SO₄）         1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在純硫酸與純硝酸的液態混合酸中，存在的陰離子主要是        ，這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發生              （寫離子方程式）反應而造成的。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中酸性最強的是（）

A．pH="4.5"

B．C(H⁺)=10^-4 mol·L^-1

C．C(OH^-)=1×10^-8 mol·L^-1

D．加入甲基橙變紅的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙、丁四位學生利用下面的試劑進行實驗：0．10 mol·L^－¹氨水、NH₄Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測出0．10 mol·L^－¹氨水pH為10, 據此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論_________（填正確或不正確或無法確定）,并說明理由______________________________________________
（2）乙取出10 mL 0．10 mol·L^－¹氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b值應滿足如下關系_______________（用等式或不等式表示）就可以確認一水合氨是弱電解質。
（3）丙取出10 mL 0．10 mol·L^－¹氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH₃COONH₄晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質______（填能或否）。
（4）丁同學的方案最可能是（答出實驗原理、現象與結論）______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是（）

A．H₃PO₄3H⁺+	B．CaCO₃Ca²⁺+
C．NaHSNa⁺+H⁺+S^2-	D．2H₂OH₃O⁺+OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol·L^-1時，甲酸中的c(H⁺)約為乙酸中c(H⁺)的3倍。現有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^-1的乙酸。經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b，由此可知（）

A．a的濃度必小于乙酸的濃度	B．a的濃度必大于乙酸的濃度
C．b的濃度必小于乙酸的濃度	D．b的濃度必大于乙酸的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）寫出下列物質的電離方程式：
(1)NaHSO₄溶于水_______________________________________________________
(2) H₂S的電離________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．向一定體積的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導電性（以電流I表示）和滴入的稀硫酸的體積（用V表示）間的關系正確的是：……………………………（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）在滴有酚酞的氨水中加入NH₄Cl溶液后紅色變淺，解釋：______。

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