（本題共16分）磷礦石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等雜質。工業上以磷礦石為原料制備H3PO4的常用流程如下：
已知：Ca5F(PO4)3+ 7H3PO4→5Ca (H2PO4)2+HF
（1）采用這種方法在實驗室溶解磷礦石________（填“能”或“不能”）用玻璃儀器，原因是_____________________________________。
（2）操作Ⅰ的名稱是___________
（3）在實驗室中實現操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃儀器有_______________________，推測該萃取劑一定具有的性質是_________。
a. 該萃取劑與水互不相溶 b. 相同條件下，該萃取劑的密度比水小
c. 磷酸在該萃取劑中的溶解度很小 d. 某些磷酸二氫鹽在該萃取劑中的溶解度很小
（4）采用該流程除制取磷酸外，還有__________________等副產品產生，請說出其中一種副產品的用途____________________________________。
（5）與直接用硫酸溶解磷礦石的工藝相比，該工藝的優點是____________________。
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（本題共16分）防治環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。
1．將1.5 mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO4•2H2O）。
2．用CH4消除NOx污染的化學方程式為：
CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O； CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O
現有11.2 L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48 L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質的量分別為___________________。（體積都已換算為標準狀況）
3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變為N2，同時ZnFe2Oy轉變為ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y＝_______________。
（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（標況）NO1.4轉化為N2。則上述氧化物形式的化學式可具體表示為______________________________。
4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應如下：
NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①
2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②
N2O5＋2NH3＋H2O→ 2NH4NO3 ………………………………③
SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2 ……………………④
某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5‰、SO29.0‰(體積分數)，壓縮空氣經臭氧發生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90 L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應。若流量比為y，請通過計算列出y與x的關系式。
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科目：高中化學 來源：2012屆上海市浦東新區高三下學期4月質量抽測化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（本題共16分）防治環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。
1．將1.5 mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO4?2H2O）。
2．用CH4消除NOx污染的化學方程式為：
CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O； CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O
現有11.2 L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48 L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質的量分別為___________________。（體積都已換算為標準狀況）
3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變為N2，同時ZnFe2Oy轉變為ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y＝_______________。
（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（標況）NO1.4轉化為N2。則上述氧化物形式的化學式可具體表示為______________________________。
4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應如下：
NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①
2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②
N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③
SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2 ……………………④
某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(體積分數)，壓縮空氣經臭氧發生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90 L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應。若
流量比為y，請通過計算列出y與x的關系式。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（本題共16分）某研究性學習小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，設計了如下實驗方案：
[實驗設計]
方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有： 。
方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：
①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)
[探究思考]實驗表明上述實驗中出現白色的沉淀會逐漸轉變為灰綠色或綠色，那么如何解釋出現灰綠色或綠色的現象呢？
（1）甲同學查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：
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資料名稱 |
物理性質描述 |
化學性質描述 |
|
《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637 |
白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體 |
與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花 |
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《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637 |
白色沉淀 |
此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8 |
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《普通化學教程》（下冊）P788 |
白色 |
能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3。這時作為氧化的中間產物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。 |
閱讀該資料后，你對上述實驗中出現灰綠色或綠色的現象的解釋是：__________ ；資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫成__________________。
（2）乙同學依據配色原理：白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。
加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于___________（填“打開”或“關閉”）狀態，容器A中的反應須處于___________（填“停止”或“發生”）狀態。寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式_______________。
（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請提出一種在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現象進行合理解釋的實驗設計新思路。 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（本題共16分）磷礦石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等雜質。工業上以磷礦石為原料制備H3PO4的常用流程如下：
已知：Ca5F(PO4)3+ 7H3PO4→5Ca (H2PO4)2+HF
（1）采用這種方法在實驗室溶解磷礦石________（填“能”或“不能”）用玻璃儀器，原因是_____________________________________。
（2）操作Ⅰ的名稱是___________
（3）在實驗室中實現操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃儀器有_______________________，推測該萃取劑一定具有的性質是_________。
a. 該萃取劑與水互不相溶 b. 相同條件下，該萃取劑的密度比水小
c. 磷酸在該萃取劑中的溶解度很小 d. 某些磷酸二氫鹽在該萃取劑中的溶解度很小
（4）采用該流程除制取磷酸外，還有__________________等副產品產生，請說出其中一種副產品的用途____________________________________。
（5）與直接用硫酸溶解磷礦石的工藝相比，該工藝的優點是____________________。
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