【題目】化合物（a）
、（b）
、（c）
，下列說(shuō)法不正確的是
A. a、b、c互為同分異構(gòu)體
B. b的二氯代物有三種
C. 只有a不能發(fā)生加聚反應(yīng)
D. 上述只有c的所有原子可能處于同一平面
【答案】B
【解析】A. a、b、c分子式均為C8H8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A正確；B. 
，利用定一議二，若第一個(gè)取代在1上的氫，則另一個(gè)取代在鄰、間、對(duì)位上；若第一個(gè)取代在2上的氫，則另一取代基還可以取代在鄰碳上、或?qū)蔷�碳上兩種，共6種二氯代物，選項(xiàng)B不正確； C.b、c均含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，而a不含碳碳雙鍵，只有a不能發(fā)生加聚反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D. 根據(jù)甲烷正四面體結(jié)構(gòu)，a、b均含有烷基結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，苯的12個(gè)原子在同一平面，乙烯的6個(gè)原子在同一平面上，所c的所有原子可能處于同一平面
，選項(xiàng)D正確。答案選B。
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L1，Cl的物質(zhì)的量濃度為1.3mol·L1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加入4mol·L1NaOH溶液的體積為（ ）
A. 40mLB. 72mLC. 80mLD. 128mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。
(1)亞硫酸鈉吸收法
① Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_______________；其產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>______________。
② 常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是_______
(填序號(hào))
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-）+C(H2SO3)
c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+)
d.水電離出c(OH一)=1×l0-8mol/L
③25 ℃時(shí)，H2SO3
HSO
＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)電化學(xué)處理法
如圖所示，Pt(1)電極的反應(yīng)式為_________；堿性條件下，用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時(shí)有SO32-生成。若陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體____mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列表述合理的是
A. 苯與乙炔的實(shí)驗(yàn)式均是C2H2
B. 溴乙烷的比例模型是
C. 羥基的電子式：
D. NH3·H2O的電離方程式是NH3·H2O===NH4++OH－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( )
A. CO2是氣體，而SiO2是固體 B. 高溫下能反應(yīng) Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑
C. CO2溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水 D. CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K + ， Na + ， Fe3 + ， Mg2 + ， Al3 + 等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3：4
D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K +
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解的化學(xué)平衡和水解反應(yīng)速率。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于固定容積為 100mL 的密閉真空溶液 A 中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解 平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃） | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總物質(zhì)的量（mol） | 0.34 | 0.48 | 0.68 | 0.94 |
①氨基甲酸銨分解的化學(xué)方程式為 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若 25.0℃時(shí)達(dá)到平衡所用時(shí)間為8min，根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算 NH3 的平均生成速率為__________。
②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____。
A. 2v(NH3)正=v(CO2)逆
B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）已知：NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨 溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到 c(NH2COO-)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_____。
（3）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。工業(yè)合成氨常用的催化劑是_____，氨分子的電子式是_____。
（4）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下時(shí) N2 和 H2 反應(yīng)生成 1molNH3 過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________。（熱量 Q 的數(shù)值使用含字母 a、b 的代數(shù)式表示）
（5）在催化劑存在下，NH3 可用來(lái)消除 NO 的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用4mol/L的硫酸溶液配制450ml0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的儀器是（ ）
A.托盤(pán)天平B.膠頭滴管C.燒杯D.500ml容量瓶
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