Question

【題目】現有一瓶氣體為NH3，氣體的物質的量為0.2mol。

①氣體的質量為______，氣體中含氫原子的物質的量為____ mol。

②氣體中所含分子數為_____。

③氣體在標準狀況下的體積為______。

④將氣體甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶質的物質的量濃度為______ molL-1。

⑤將④中所得溶液取出100mL，加水稀釋至1000ml，所得溶液溶質的物質的量濃度為 ______ molL-1。

Answer 1

【答案】3.4g 0.6 0.2NA 4.48L 0.4 0.04

【解析】

①利用m=n×M，氨氣的質量=0.2mol×17g/mol=3.4g，氫原子物質的量=0.2mol×3=0.6mol，故答案為：3.4g；0.6；

②利用N=nNA，氨氣分子數目=0.2mol×NAmol-1=0.2NA，故答案為：0.2NA；

③標況下，氨氣體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L；

④0.2mol氨氣溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度==0.4mol/L，故答案為：0.4；

⑤令稀釋后的濃度為c，稀釋前后溶質質量或物質的量不變，0.1L×0.4mol/L=c×1L，解得c=0.04mol/L，故答案為：0.04。