Question

【題目】T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C變化如圖所示。

（1）寫出該反應的化學方程式：___________；

（2）該溫度下該反應的平衡常數為（保留兩位有效數字）_______；

（3）已知：K（300℃）>K（350℃），該反應是________熱反應；

（4）0～4分鐘時，A的平均反應速率為____________；

（5）到達平衡時B的轉化率為____________；

（6）恒容條件下，下列措施中能使降低的有__________。

A 充入氦氣 B 使用催化劑

C 再充入2.4mol A和1.6mol B D 降低溫度

Answer 1

【答案】2A（g）＋B（g）C（g） 0.52 放 0.05mol·L－1·min－1 25% C、D

【解析】

（1）根據圖象知，A、B是反應物，C是生成物，平衡時△n(A)=(2.4-1.6)mol=0.8mol、△n(B)=(1.6-1.2)mol=0.4mol、△n(C)=(0.4-0)mol=0.4mol，同一可逆反應中、同一時間段內各物質的物質的量變化量之比等于其計量數之比，據此書寫其方程式；

（2）該溫度下該反應的平衡常數等于生成物濃度計量數冪之積與反應物濃度計量數冪之積的比；

（3）升溫K的減小，說明升高溫度平衡逆向移動；

（4）0～4分鐘時，C的平均反應速率為=；

（5）到達平衡時B的轉化率= ；

（6）恒容條件下，能使減小，可能是A的物質的量減小或C的物質的量增加；

（1）根據圖象知，A、B是反應物，C是生成物，平衡時△n(A)=(2.4-1.6)mol=0.8mol、△n(B)=(1.6-1.2)mol=0.4mol、△n(C)=(0.4-0)mol=0.4mol，同一可逆反應中、同一時間段內各物質的物質的量變化量之比等于其計量數之比=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，則該反應方程式為2A(g)+B(g)C(g)；

（2）平衡時c（A）= 、c（B）=、c（C）=，該溫度下該反應的平衡常數=0.52；

（3）升溫K減小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應放熱；

（4）0～4分鐘時，C的平均反應速率為==0.05mol·L－1·min－1；

（5）到達平衡時B的轉化率==25% ；

（6）A．充入氦氣，反應物及生成物濃度不變，則平衡不移動，所以不變，故A錯誤；
B．使用催化劑，能改變反應速率縮短反應達到平衡的時間，平衡不移動，所以不變，故B錯誤；
C．再充入2.4molA和1.6molB，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以減小，故C正確；
D．降低溫度，平衡向正反應方向移動，則減小，故D正確；選CD。