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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖所示，兩套實驗裝置中進行的實驗都涉及金屬的腐蝕，假設其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。下列敘述正確的是( )

ⅠⅡ

A.裝置Ⅰ在反應過程中只生成NO2氣體

B.裝置Ⅱ在開始階段鐵絲只發生析氫腐蝕

C.裝置Ⅱ在反應過程中能產生氫氣

D.裝置Ⅰ在反應結束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2＋

【答案】C

【解析】

A. 裝置Ⅰ中Fe被濃硝酸鈍化，則Cu作負極，Fe作正極，在反應過程中開始生成NO2氣體，隨反應的進行硝酸變稀，則產生NO氣體，A錯誤；

B. 裝置Ⅱ中含有氧氣，則在開始階段鐵絲只發生吸氧腐蝕，B錯誤；

C. 裝置Ⅱ反應一段時間后，氧氣消耗，則溶液的液面上升，Fe與稀硫酸反應生成氫氣，則在反應過程中能產生氫氣，C正確；

D. 裝置Ⅰ中，隨反應的進行硝酸變稀，Fe與稀硝酸反應生成Fe3＋，則在反應結束時溶液中的金屬陽離子有Cu2＋、Fe3＋，D錯誤；

答案為C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組學習過氧化鈉與水的反應時，向滴有酚酞的水中加入過氧化鈉，發現溶液先變紅后褪色，對此產生興趣并進行研究。

（1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式：______。

（2）甲同學查閱資料：紅色褪去的原因是H2O2在堿性條件下氧化了酚酞。

①甲同學通過實驗證實了Na2O2與水反應所得溶液中有較多的H2O2：取少量反應所得溶液，加入試劑______（填化學式），有氣體產生。

②甲同學利用3% H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1 NaOH溶液，證實了堿性條件是必需的。

	操作	現象
實驗1	向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞試液，振蕩，靜置5min，再加入5滴1mol·L-1 NaOH溶液	觀察到______。

（3）為了更深入地了解該原理，甲同學繼續查閱資料，發現H2O2溶液中相關微粒的物質的量分數X(i)與溶液pH的關系如圖所示。

據此，甲同學設計實驗2繼續研究：

操作

現象

實驗2

i.配制20mL 3%H2O2與NaOH的混合溶液，調節pH分別為10~14。

ii.滴入3滴酚酞試液，攪拌后靜置，記錄酚酞完全褪色的時間

得到如圖所示實驗結果：

甲同學由此提出假設I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，請結合化學反應速率和化學平衡的相關知識解釋此假設：_____。

（4）乙同學查閱資料，發現酚酞（以H2L表示）在不同pH條件下存在多種結構之間的變化：

由此提出，甲同學實驗2中pH13時紅色褪去的原因還存在假設II：_____。

（5）針對假設I、II，小組同學設計了如下實驗：

	試劑加入順序	現象
實驗3	i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入3滴酚酞試液	溶液變紅，然后褪色
	iii.攪拌、靜置后加入2mL 30% H2O2溶液	_____
	iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調節pH至12	溶液變紅，然后褪色
實驗4	i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入2mL 30% H2O2溶液 iii.攪拌、靜置后加入3滴酚酞試液	溶液變紅，然后褪色
實驗4	iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調節pH至12	不變紅

①與L2-和HL-相比較，L(OH)比前兩者更_____被氧化（填“難”或“易”）。

②實驗3中調節pH至12，溶液變紅然后褪色的原因是：_____。

③根據實驗得出結論：甲同學實驗2中pH13時紅色褪去的主要原因是_____（填“假設I”或“假設II”），請依據實驗現象闡述理由：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、中的若干種離子。某同學對該溶有進行了如下實驗：

下列判斷正確的是

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.K＋、和一定存在于溶液X中

D.和一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知拆開1 mol O2(g)中的化學鍵需要吸收498 kJ的能量。根據能量變化示意圖，下列說法不正確的是

A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－480.4 kJ·molˉ1

B.H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝240.2 kJ·molˉ1

C.拆開1 mol H2(g)中的化學鍵需要吸收436.4 kJ的能量

D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H－O鍵放出462.8 kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減小溫室效應，其主要反應為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol1，同時存在以下反應：積碳反應：CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol1，消碳反應：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol1，積碳會影響催化劑的活性，一定時間內積碳量和反應溫度的關系如圖。下列說法正確的是