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已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ，某有機物分解的反應可表示為：

若在反應中消耗了1 mol乙烷(反應物)，則有關該反應的說法正確的是(　　)

A．該反應放出251.2 kJ的熱量	B．該反應吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應放出125.6 kJ的熱量	D．該反應吸收125.6 kJ的熱量

解析試題分析：1mol乙烷含有1molC-C鍵，6molC-H鍵，生成的乙烯含1molC=C鍵1molH-H鍵和4molC-H鍵，△H=347.4KJ+6×414.4KJ-4×414.4KJ-615.3KJ-435.3KJ=+125.6KJ，所以該反應吸收125.6KJ的熱量，故D項正確。
考點：本題考查化學反應與能量變化。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各項中，理由、結論及因果關系均正確的是

選項	理由	結論
A	鍵能：N≡N＞Cl－Cl	單質沸點：N₂＞Cl₂
B	分子中可電離的H⁺個數：H₂SO₄＞CH₃COOH	酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH
C	元素的非金屬性：N＞P	酸性：HNO₃＞H₃PO₄
D	氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺	還原性：Fe²⁺＞Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知A、B、C、D均是氣體，反應A+B C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．當A的正反應速率與C的逆反應速率相同時處于平衡狀態　　　　
B．當A、B、C、D的濃度相同時，反應處于平衡狀態
C．反應物的總鍵能量低于生成物的總鍵能　　　　
D．該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下說法正確的是（）

A．不能自發進行的反應屬于吸熱反應

B．化學鍵斷裂時吸收的能量大于化學鍵形成時放出的能量的反應屬于放熱反應

C．升高反應的溫度，活化分子百分數增加，分子間有效碰撞的幾率提高，反應速率增大

D．催化劑通過改變反應路徑，使反應速率增大，但不改變反應所需的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ，某有機物分解的反應可表示為：

若在反應中消耗了1 mol乙烷，則有關該反應的說法正確的是(　　)

A．該反應放出251.2 kJ的熱量	B．該反應吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應放出125.6 kJ的熱量	D．該反應吸收125.6 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于能源和作為能源的物質的敘述錯誤的是

A．吸熱反應的反應物總能量低于生成物總能量

B．綠色植物進行光合作用時，將光能轉化為化學能“貯存”起來

C．物質的化學能可以在不同條件下轉為熱能、電能、光能等為人類所利用

D．天然氣屬于二次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：
(1)膽礬失水的熱化學方程式為CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l) ΔH＝＋Q₁ kJ/mol
(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為CuSO₄(s)===Cu²^＋(aq)＋SO(aq) ΔH＝
－Q₂ kJ/mol
(3)膽礬(CuSO₄·5H₂O)溶于水時溶液溫度降低。則Q₁與Q₂的關系是(Q₁、Q₂為正數) （）