Question

【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：

實驗 編號	溫度/℃[	起始時物質的量/mol		平衡時物質的量/mol[來]
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列說法正確的是（ ）

A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝2.0×10－2mol/(L·min)

B．實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡是，X的轉化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A.實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，濃度是0.0050mol/L，根據反應的化學方程式可知，同時生成的N的物質的量也是0.0050mol/L ，因此0至5min時間內，用N表示的平均反應速率υ(N)＝0.0050mol/L ÷5min＝1.0×10－3mol/(L·min)，A項錯誤；B、實驗②中，平衡時M的濃度是0.0080mol/L，同時生成的N的濃度是0.0080mol/L，消耗X與Y的濃度均是0.0080mol/L，因此平衡時X和Y的濃度分別為0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反應的平衡常數K=(0.0080×0.0080)÷(0.002×0.032)=1，B項錯誤；C.根據反應的化學方程式可知，如果X的轉化率為60%，則

X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

起始濃度（mol/L） 0.020 0.030 0 0

轉化濃度（mol/L） 0.012 0.012 0.012 0.012

平衡濃度（mol/L）0.008 0.018 0.012 0.012

溫度不變，平衡常數不變，則K=(0.0120×0.0120)÷(0.008×0.018)=1，即反應達到平衡狀態，因此最終平衡時X的轉化率為60%。C項正確；D.700℃時

X(g)＋Y(g)M(g)＋ N(g)

起始濃度（mol/L） 0.040 0.010 0 0

轉化濃度（mol/L） 0.009 0.009 0.009 0.009

平衡濃度（mol/L） 0.0310. 001 0.009 0.009

則該溫度下平衡常K=(0.009×0.009)÷(0.031×0.001)=2.9>1，這說明升高溫度平衡常數減小，即平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應。若容器④中溫度也是800℃，由于反應前后體積不變，則與③相比④平衡是等效的，因此最終平衡時M的物質的量b＝0.5a＝0.06。當溫度升高到900℃時平衡向逆反應方向移動，因此b＜0.060，D項錯誤，答案選C。