Question

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器

（1） 向甲容器中通入1mol N₂和3 mol H₂，反應達到平衡時，生成NH₃amol。此時，NH₃的質量分數是______。（用含有“a”的表達式表示）。

（2）若起始時（兩容器容積保持不變）。，向乙中通入2molN₂和6molH₂，達到平衡時，生成的NH₃的物質的量為b mol，a/b             1/2（選填“>”、“<”或“＝”）。

（3） 若起始時甲保持容積不變,向甲容器中通入1mol N₂和3 mol H₂，反應達到平衡時，生成NH₃ amol,而乙保持壓強不變, 向乙容器中通入1mol N₂和3 mol H₂，反應達到平衡時，生成NH₃ b mol,則a            b（選填“>”、“<”或“＝”）

 

Answer 1

【答案】

（1）a/2  （2）＜  （3）＜

【解析】考查可逆反應的有關計算。

（1）根據質量守恒定律可知，氨氣的質量分數是。

（2）乙相當于在甲的基礎上增大壓強，根據方程式3H₂＋N₂2NH₃可知，平衡向正反應方向移動，轉化率增大，即b＞2a，所以a/b＜1/2。

（3）由于反應是體積減小的，即壓強也是減小的，所以乙中壓強大于甲中的。壓強大有利于平衡向正反應方向移動，所以a＜b。