Question

（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

 

（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

 

，溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-） 
（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈

 

，醋酸體積

 

氫氧化鈉溶液體積．

Answer 1

分析：（1）醋酸為弱酸，將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成醋酸鈉，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，結合電荷守恒判斷；
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液，醋酸濃度較大，等體積混合時，醋酸過量；
（3）結合電荷守恒和醋酸為弱電解質的特點判斷．

解答：解：（1）醋酸為弱電解質，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故答案為：堿性；＞；
（2）醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案為：酸性；＜；
（3）將物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），
已知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則c（OH^-）=c（H⁺），所以溶液呈中性，
因醋酸為弱酸，如二者等體積混合，反應后生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，為使溶液呈中性，醋酸應稍過量，則醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液體積，
故答案為：中；＞；

點評：本題考查酸堿混合以及溶液pH的大小比較，為高考常見題型，題目難度中等，本題注意從溶液電中性的角度比較溶液離子濃度的大小關系，另外把握鹽類水解的原理．