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已知反應(yīng)2H₂S＋SO₂2S＋2H₂O，常溫下，向20L真空容器中通入a mol H₂S和b mol SO₂(a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)，反應(yīng)完全后，容器內(nèi)可能達(dá)到的最大密度約為

[　　]

A．24.5 g/L

B．14.4 g/L

C．8 g/L

D．5.1 g/L

答案：B

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)式：①H₂S+I₂=S↓+2H⁺+2I^-②H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O ③2I^-+Br₂=I₂+2Br^-④H₂SO₃+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺，下列各組中還原性由強(qiáng)到的是（　　）

A．H₂S、H₂SO₃、I^-、Br^-

B．I^-、Br^-、H₂SO₃、H₂S

C．H₂S、I^-、Br^-、H₂SO₃

D．I^-、Br^-、H₂S、H₂SO₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?豐臺(tái)區(qū)一模）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用．
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S．
①測(cè)得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

．
②含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na₂S轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

1：2

．已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_1000℃＜K_1400℃，則該反應(yīng)的△H

＞

0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：
①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是

石灰水

．
②寫出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O

．
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫出SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應(yīng)式：

SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O

．
④已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol
H₂S與O₂反應(yīng)生成SO₂和H₂O的熱化學(xué)方程式為

2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)式：①H₂S＋I(xiàn)₂===S↓＋2H⁺＋2I^－ ②H₂SO₃＋2H₂S===3S↓＋3H₂O③2I^－＋Br₂===I₂＋2Br^－ ④H₂SO₃＋I(xiàn)₂＋H₂O===SO

＋2I^－＋4H⁺，下列各組中還原性由強(qiáng)到弱的是

A.H₂S、H₂SO₃、I^－、Br^－

B.I^－、Br^－、H₂SO₃、H₂S

C.H₂S、I^－、Br^－、H₂SO₃

D.I^－、Br^－、H₂S、H₂SO₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用。
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S。
①測(cè)得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因     。
②含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na₂S轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為     。已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁₀₀₀_℃＜K₁₄₀₀_℃，則該反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：

①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是     。
②寫出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫出SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應(yīng)式：    。
④已知：2H₂S(g)+O₂(g) =" 2" S(s) +2 H₂O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
SO₂(g)=" S(s)" + O₂(g)    △H= +269.8kJ/mol
H₂S與O₂反應(yīng)生成SO₂和H₂O的熱化學(xué)方程式為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用。

（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S。

① 測(cè)得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因。

② 含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na₂S轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁₀₀₀_℃＜K₁₄₀₀_℃，則該反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：

① 中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是。

② 寫出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

③ 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫出SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應(yīng)式：。

④ 已知：2H₂S(g)+O₂(g) = 2 S(s) +2 H₂O(l) △H= —632.8 kJ/mol

SO₂(g)= S(s) + O₂(g) △H= +269.8kJ/mol

H₂S與O₂反應(yīng)生成SO₂和H₂O的熱化學(xué)方程式為。

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