Question

【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是

A. d點所示溶液中：c(NH4+)═2c(SO42)

B. C點所示溶液中：c(H+)c(OH)═2c(NH3·H2O)

C. NH3·H2O的電離常數K=104

D. V=40

Answer 1

【答案】A

【解析】

起點a：酸中根據Kw=C(H+)酸×C(OH-)水；C(H+)水= C(OH-)水，可得C(H+)酸=(1×10-14)/(1×10-13)=0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L；c點水電離程度最大,說明此時銨根離子濃度最大,對水的電離促進程度最大,所以兩者恰好完全反應生成硫酸銨，根據2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O可得V=20mL，混合溶液體積為40mL；d點對水的電離平衡不存在影響,說明d點顯中性；曲線酸堿性變化由a點到d點隨著氨水的逐漸加入，酸性逐漸減弱，到d點已經變為中性。

A. 根據電荷守恒c(H+)+c(NH4+)═2c(SO42)+ c(OH)；溶液呈中性c(H+)═c(OH)，得出 c(NH4+)═2c(SO42)，故A正確；

B. c點所示溶液是硫酸銨溶液，根據（1）電荷守恒c(H+)+c(NH4+)═2c(SO42)+ c(OH)

（2）物料守恒2c(SO42)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O)得出c(H+)c(OH)═c(NH3·H2O)，故B錯誤；

C.根據c點（硫酸銨溶液）進行計算：c(SO42)=（0.05×20×10-3）/(40×10-3)=0.025mol/L,

則c(NH4+)=0.025×2=0.05mol/L

NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

0.05 5.6×10-6 5.6×10-6

Kh=（5.6×10-6×5.6×10-6）/0.05=6.27×10-10,Ka=Kw/ Kh=(1.0×10-14)/ 6.27×10-10=1.59×10-5，故C錯誤；

D. c點兩者恰好完全反應生成硫酸銨,而稀硫酸的濃度為0.05mol/L,根據C（氨水）×V（氨水）=2C（硫酸）×V（硫酸）得V（氨水）=（0.05×2×20×10-3）/（0.1×10-3） =20mL，故D錯誤；

正確答案：A。